江苏省2023—2024学年高三上学期期末迎考卷 化学答案

3.0 envi 2024-12-15 5 4 123.88KB 4 页 3知币
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江苏省 20232024 学年高三上学期期末迎考卷
化学参考答案与评分标准
1. A　解析:GaAs 属于新型无机非金属材料,B 错误;烃只含碳和氢两种元素,(CH3)2N—NH2不属于烃类,C 错误;氮化硅耐高温,属于共
价晶体,D 错误。
2. B　解析:CaCl2的电子式为
[·
·Cl
··
··
·
·
]-Ca2+
[·
·Cl
··
··
·
·
]-,A 错误;H2O的空间结构为 V形,B 正确;NH3是极性分子,C 错误;NH4Cl 是离子化合物,
其中含有离子键和极性共价键,D 错误。
3. D　解析:装置甲用于制备 SO2 ,橡皮管 a的作用是平衡气压,便于浓硫酸顺利流下,A 正确;装置乙中集气瓶的作用是防止锥形瓶中
的液体倒吸,B 正确;ClO2的沸点较低,装置丙的水槽盛放冰水可以液化 ClO2,起到冷凝回收作用,C 正确;装置丁烧杯里应该盛放 NaOH
溶液,可吸收未反应完的二氧化硫,防止污染空气,饱和 NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,D 错误。
4. B　解析:氨易液化,液氨汽化时吸收大量的热,因此可作制冷剂,A 错误;O 的非金属性强于 S,则H2O(g) 的热稳定性比 H2S(g)的高,与
水分子间形成氢键无关,C 错误;用浓氨水检验氯气管道是否泄漏,发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,利用的是氨气的还原性,能与氯
气反应生成氯化铵,与其碱性无关,D 错误。
5. A　解析:莫尔盐中的铁元素为+2 价,易被空气中的氧气氧化为+3 价,检验莫尔盐中是否存在铁离子应用亚铁氰化钾{K4\[Fe(CN)6}
溶液或 KSCN 溶液,A 错误;S
O4
2 -
中,中心 S原子的价层电子对数为 4,采用 sp3杂化,有4个σ键电子对,B 正确;由基态 O2-的价层电子排
布式为 2s22p6知,C 正确;NH3分子中孤电子对对成键电子的排斥使得其键角小于 N
H4
+¿¿
,D 正确。
6. D　解析:铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,其离子方程式为 Fe+2H+Fe2++H2↑,A 错误;向CuCl2溶液中通入硫化氢生成 CuS
沉淀,硫化氢为弱酸,在离子方程式中不能拆开,其离子方程式为 Cu2++H2S CuS↓+2H+,B 错误;将SO2通入酸性 KMnO4溶液中,离子
方程式为 5SO2+2H2O+2Mn
O4
-
5S
O4
2 -
+2Mn2++4H+,C 错误;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,离子方程式为 S2
O3
2 -
+
↑+S↓+H2O,D 正确。
公众号：高中试卷君
7. D　解析:氮原子核外 2p 能级是半充满较稳定的结构,故第一电离能:I1(N)>I1(O),A 错误;砷酸根离子(As
O4
3 -
)中,中心 As 原子的价层
电子对数为 4,为sp3杂化,空间结构为正四面体形,B 错误;由图可知,混合溶液的 pH 为5时,c(H2As
)最大,C 错误。
8. C　解析:漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,与CO2、H2O反应生成 HClO,HClO 见光分解生成 HCl 和O2,不能生成 Cl2,A 错误;加热
MgCl2溶液时,MgCl2水解生成 Mg(OH)2,应该在 HCl 气流中加热 MgCl2溶液,B 错误;电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2和Cl2,Cl2具有强
氧化性,与铁单质在点燃条件下反应生成 FeCl3,C 正确;NaCl 溶液和 CO2不能反应生成 NaHCO3,D 错误。
9. C　解析:CO2分子的结构式为 O C O,双键中含有 1个σ键和 1个π键,所以该分子中 σ键和 π键的个数之比为 1 1,A∶正确;p 和
环己酮的分子式都是C6H10O,结构不同,二者互为同分异构体,B 正确;由原理可知,p 和CO2发生加成反应生成 q,C 错误;1 mol q 中含有
1 mol 碳酸酯基,则最多可与 2 mol NaOH 发生反应,D 正确。
10. C　解析:该反应是气体分子数目减小的反应,ΔS<0,由ΔH-TΔS<0 知,ΔH<0,A 错误;该反应的平衡常数K=
c2(N H3)
c(N2)· c3(H2)
,B 错
误;其他条件相同,增大
c(H2)
c(N2)
,相当于增大H2的浓度,平衡正向移动,N2的转化率增加,C 正确;使用高效催化剂,不能改变 H2的平衡转
化率,D 错误。
11. D　解析:向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后,铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁,酸性 KMnO4溶液为强氧化剂,会氧化亚
铁离子,则滴加酸性 KMnO4溶液,紫红色褪去,不能说明原食品脱氧剂样品中含 Fe2+,A 错误;向FeSO4溶液中滴入KSCN 溶液,无明显现
象,再滴加H2O2溶液,H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子,则加入 H2O2溶液后,溶液变红,只能说明 Fe2+有还原性,B 错误;向FeCl3溶液加
入铜片会发生反应:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,可看到溶液颜色改变,无黑色固体出现,说明氧化性:Fe3+>Cu2+,C 错误;向FeCl3溶液中
加入 KI 溶液,再滴加几滴淀粉溶液,FeCl3溶液会与KI 溶液反应生成 FeCl2和I2,则溶液变蓝,说明氧化性:Fe3+>I2,D 正确。
12. B　解析:Na2C2O4溶液 pH 为8.60,溶液显碱性,C2
O4
2 -
分步水解,且以第一步水解为主,则溶液中存在:c(C2
O4
2 -
)>c(OH-)>c(HC2
O4
-
)>c(H2C2O4)>c(H+),A 正确;实验2的混合溶液中电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2
O4
2 -
)+c(HC2
O4
-
)+c(Cl-)+c(OH-),当混合溶液的 pH=7,即
c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+)=2c(C2
O4
2 -
)+c(HC2
O4
-
)+c(Cl-),B 错误;实验3中两溶液混合时有沉淀产生,则c(Ca2+)·c(C2
O4
2 -
)>Ksp(CaC2O4),C
正确;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化 HC2
生成 CO2,Mn
O4
-
被还原为 Mn2+,离子方程式为 5HC2
O4
-
+2Mn
O4
-
+11H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O,D 正确。
公众号：高中试卷君
13. A　解析:260 ℃时,CO 转化率高但CH3OCH3产率很低,说明此时反应①CO 转化成 CH3OH 的速率快,反应②CH3OH 转化成
CH3OCH3的速率慢,即此时反应①的速率大于反应②,A 正确;一定温度下,增大
n(CO )
n(H2)
,可提高H2的平衡转化率,CO 平衡转化率降
低,B 错误;根据盖斯定律,反应①×2+反应②得到 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=2ΔH1+ΔH2=-(2×91+24)kJ/mol=-206
kJ/mol,C 错误;一定温度下,选用高效催化剂不能提高平衡转化率,D 错误。
14. (1) 2I-+2H++H2O2I2+2H2O(2 分)　(2) c(1 分)　(3) 反应液褪色(1 分)　(4) 乙醇(1 分)　(5) ①从滴定管上口加入少量标准液,倾
斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复 23 次(3 分)　②I
O3
-
+5I-+6H+3I2+3H2O(2 分)　③104.9%(3 分,计算过程
见解析)　④滴定摇动锥形瓶时,过量的 I-被空气氧化成 I2(或含有 KClO3杂质)(2 分)
解析:海带灰浸取液中含碘离子,在酸性条件下,I-被过氧化氢氧化为碘单质,从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层,
蒸馏碘的乙醚溶液得到碘单质,碘单质在酸性条件下被 KClO3氧化为碘酸根离子,反应过程中存在生成氯气的副反应,经过逐氯,冷却
结晶、过滤得到 KH(IO3)2晶体,经热水溶解、中和后得到 KIO3,利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大,采用冷却结晶法,过滤得到
碘酸钾,KIO3难溶于乙醇,则向滤液中加乙醇,可促进碘酸钾析出,能提高产量。(3)碘水呈棕黄色,氯气在加热条件下难溶于酸性溶液,
则用带磁力搅拌的电热套控温85 ℃加热,反应过程中,溶液颜色逐渐变浅,当反应液完全褪色,说明氧化反应已完成。(4)已知KIO3难
溶于乙醇,步骤⑧后,向滤液中加入一定量乙醇,能析出碘酸钾晶体,再次抽滤,可提高产品收率。(5)③用碘量法测定KIO3产品的纯度,
反应原理为I
O3
-
+5I-+6H+3I2+3H2O、I2+2S2
O3
2 -
2I-+S4
O6
2 -
,则可得到关系式:KIO33I26S2
O3
2 -
,n(KIO3)=
1
6
n(S2
O3
2 -
)=
1
6
×0.100 0
mol/L×29.4×10-3 L=4.9×10-4 mol
产品中KIO3的质量分数=
m(KI O3)
m( )样品
×100%=
4 . 9 ×1 0- 4 mol ×214 g/mol × 250 mL
25 .00 mL
1. 000 g
×100%≈104.9%。若滴定操作无误,
则实验过程中有其他途径生成了碘单质或有其他能消耗硫代硫酸钠的杂质存在,原因可能是滴定摇动锥形瓶时,过量的 I-被空气氧化
成I2(或含有 KClO3杂质)。
15. (1) 甲苯(1 分)　(2) 取代反应(2 分)
公众号：高中试卷君
(3) 酯基和醚键(2 分)　2(2 分)
(4) +
+H2O(2 分)
(5) (2 分,其他合理答案均给分)
(6)
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