河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学 Word版含答案

3.0 envi 2024-12-15 4 4 371.33KB 8 页 3知币
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2023-2024 学年度高一年级第二学期期中测试
化学 A
命题：邢台市第一中学
本试卷共 8页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．二氧化硫是一种食品添加剂，其主要作用为漂白、防腐、抗氧化等
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，硬度、熔点也都比钢的高
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自铁的氧化物
D．FeSO4作补血剂时与维生素 C同时服用效果更好
2．下列过程属于吸热反应的是
A．浓硫酸溶于水 B．硝酸铵溶于水
C．碳酸氢钠溶于盐酸 D．铁粉溶于盐酸
3．设 N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．16.8g 铁丝在足量的 O2中燃烧时转移的电子数为
B．46g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有的氧原子数大于
C．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为
D．某浓硝酸中含 4molHNO3，与足量的 Cu 反应转移的电子数为
4．可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是
A．I2（s）与 H2（g）化合生成 4molHI（g）时，需要吸收 10kJ 的能量
B．1molI2（s）变为 1molI2（g）时，需要吸收 17kJ 的能量
C．HI（g）分解生成 1molI2（g）与 1molH2（g）时，需要吸收 12kJ 的能量
D．HI（1）分解生成 1molI2（s）与 1molH2（g）时，需要放出 5kJ 的能量
5．已知 X、Y、Z、W（含同一种短周期元素）有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是
A．若 W为强酸，X为氢化物，则 X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应
B．若 W为弱酸，X为单质，则 X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若 W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵
D．若 W为强碱，则 X只能为金属单质，且化合物 Z中存在离子键和非极性键
6．下列装置中能够组成原电池的有
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是
A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氨气使体系压强增大
B．在进行石灰石和稀H2SO4的反应中，将石灰石磨成粉
C．在 反应中，增大C的质量
D．用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15．（14 分）I．某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应 ，通过
比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
实验编号T/
K
Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 反应完全所用时间/秒
c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）V/mL t/s
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
（1）①依据化学反应原理判断平均用时 ________5（填“>”“=”或“<”）。
②用H2SO4的浓度变化表示实验 b的平均反应速率为________mol·L-1·s-1（忽略混合前后溶液的体积变化）。
（2）通过对比实验 a和c，验证稀H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验 c存在不科学性，请
提出对实验 c的改进方案：_____________________。
（3）该实验能否利用图装置测定反应速率并说明理由：______________。
Ⅱ．为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同
浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表所示：
序
号
镁条的质量/g 硫酸
物质的量浓度/（mol·L-1）体积/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
实验结果如图所示：
（4）实验 1对应图中曲线___________（填字母 a或b）。
（5）分析实验 2对应曲线可知，反应从开始到结束，反应速率发生的变化是____________，这些变化的原
因是：___________。
（6）为控制反应速率，且不改变生成 H2的量，事先在硫酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，下
列试剂中不可行的是__________。
A．蒸馏水B．MgSO4溶液
C．Mg（NO3）2溶液 D．CuSO4溶液
16．（15 分）AgNO3溶液与 KI 溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到Agl 黄色沉淀。查阅资料
可知：①AgNO3溶液呈酸性；② Ag+具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲
学生对 AgNO3溶液与 KI 溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：I-与Ag+发生氧化还原反应。
（1）①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为________；为了验证该猜测，甲同学往反应后溶液中
滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，
原因是AgNO3溶液中的 NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 I-，反应的离子方程式为______
_____；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
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