辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二10月月考化学试题 含答案

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大连市一 0 三中学 高二第一次月考 化学试卷
时间：90 分钟 命题人：
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
测试范围：选择性必修一第一、二章，第三章第一节
一、 选择题：（本题共 20 个小题，1-3 每小题 2分，4-19 每小题 3分，20 小题 4分，部分正确
得2分，共 58 分。）
特别提示：1--19 每小题只有一项是符合题目要求的，20 题为双选。
1．下列说法正确的是(　　)
A．反应 2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的 Δ
H
<0
B．Δ
H
<0、Δ
S
<0 的反应在高温条件下能自发进行
C．反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的 Δ
S
<0
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
3．已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　Δ
H
>0，当反应达到平衡时，
下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度　④减压　⑤加催化剂　
⑥ 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是(　　)
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
4．硝酸生产中，500 ℃时，NH3和 O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) Δ
H
＝－9 072 kJ·mol－1　
K
＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g) Δ
H
＝－1 104.9 kJ·mol－1　
K
＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) Δ
H
＝－1 269.02 kJ·mol－1　
K
＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是(
)
A．增大 O2浓度 B．使用合适的催化剂
C．减小压强 D．降低温度
5．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　　)
① 增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度 ④加入催化剂
A．①②　　　　　　 B．②④
C．①④ D．③④
6．现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 Δ
H
<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 Δ
H
>0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) Δ
H
<0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　 Δ
H
>0
7．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)　Δ
H
＝－
a
kJ·mol－1(
a
>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小
a
kJ·mol－1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
8．已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　Δ
H
＜0；
b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　Δ
H
＞0。
以下三个热化学方程式：① C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　Δ
H
1
②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　Δ
H
2
③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　Δ
H
3
Δ
H
1、Δ
H
2、Δ
H
3由大到小的顺序是(　　)
A．Δ
H
2＞Δ
H
3＞Δ
H
1
B．Δ
H
3＞Δ
H
2＞Δ
H
1
C．Δ
H
3＞Δ
H
1＞Δ
H
2
D．Δ
H
1＞Δ
H
2＞Δ
H
3
9．用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)　Δ
H
1＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　Δ
H
2＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　Δ
H
3＝－285.84 kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2＋(aq)和 H2O(l)的反应热 Δ
H
4等于( )。
A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1
10．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然
后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内
气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(
)
A．上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B 烧瓶内
c
(NO2)减小，
c
(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应
11．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)
K
1；S(s)＋O2(g) SO2(g)　
K
2。则
反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)
A．
K
1＋
K
2 B．
K
1－
K
2
C．
K
1·
K
2 D．
K
1/
K
2
12．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　Δ
H
＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　c　)
13．如图曲线表示其他条件一定时，反应 2W(g)＋2Q(g) 3G(g)中 W的转化率与温度的关系，
图中标有
a
、
b
、
c
、
d
四点，其中表示未达到平衡状态，且
v
(正)＞
v
(逆)的是( )。
A．
a
点B．
b
点C．
c
点D．
d
点
14．在恒温时，一个容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，
再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 NO2的体积分数(　　)
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略
不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
①
v
(NH3)＝2
v
(CO2)　②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变　
④密闭容器中氨气的体积分数不变　⑤密闭容器中
c
(NH3)不变 ⑥密闭容器中混合气体的平均相对
分子质量不变
摘要：

大连市一0三中学高二第一次月考化学试卷时间：90分钟命题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5测试范围：选择性必修一第一、二章，第三章第一节一、选择题：（本题共20个小题，1-3每小题2分，4-19每小题3分，20小题4分，部分正确得2分，共58分。）特别提示：1--19每小题只有一项是符合题目要求的，20题为双选。1．下列说法正确的是(　　)A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH

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