湖北省沙市中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学 含答案

3.0 envi 2024-12-16 4 4 602.69KB 11 页 3知币
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2023—2024 学年度上学期 2022 级
期末考试化学试卷
命题人：王晓巍 审题人：蔡璇
时间：75 分钟 满分：100 分 考试时间：2024 年1月25 日
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾和 均可用作净水剂，但净水原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．纯碱可以用作锅炉除垢时 的转化剂
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．下列说法或化学用语的使用正确的是(　　)
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．符号为 M的能层最多容纳的电子数为 32 个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr 的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
3．下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH < 0 为放热反应
B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C．在 25℃和101 kPa 时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与 NaOH 溶液发生中和反应生成 1
mol H2O时，放出的热量相等
D．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +
2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
4.下列说法正确的是(　　)
① 共价键的特征是具有饱和性和方向性
② 共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④ 分子中不一定存在共价键
⑤ 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的 σ键比烯烃中的 σ键稳定
A.①②④ B.④⑤ C.②③④ D.①③⑤
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A． 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数
目增大，化学反应速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D． 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 ，化学反应速率
不变
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A用pH 计测定相同浓度的 溶液和 NaClO 溶液的
pH，前者的 pH 小于后者的
HClO 的酸性弱于
B向较浓的 溶液中滴入少量酸性 溶液，观察
溶液紫色是否褪去 证明 有还原性
C常温下测得 0.1mol/L 溶液和 0.1mol/L 溶液的 pH 分
别为 0.7 和1.0
硫元素的非金属性强
于氮元素
D
向2mL1mol/LNaOH 溶液中加 1mL0.1mol/L 溶液，产生
白色沉淀；再加入 1mL0.1mol/L 溶液，产生红褐色沉
淀。
大于
7. 针对反应 ，下列说法正确的是(　　)
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
8．常温下，用 0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
9．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中
正确的是(　　)
A．Z的基态原子最外层 p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性 Y＞X＞Z
X
W Y R
Z
C．原子半径 W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A． 的溶液中： 、 、 、
B．常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、
C．使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
D．常温下，在 的溶液中： 、 、 、
11．将1molCO 和2molH2充入一容积为 1L 密闭容器中，分
别在 250℃、T℃发生反应：
，根据图示判断，下列正
确的是(　　)
A． ，
B．250℃时，0～10min 内
C．CO 的平衡转化率在 250℃时比 T℃时大
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO 和4molH2，恒温达平衡后， 的物质
的量大于 0.30mol
12．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池
如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是(　　)
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移
B．Ⅱ区的SO 通过隔膜向Ⅲ区迁移
C．Zn 电极反应：Zn-2e-=Zn2+
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)
+Mn2++2H2O
13．常温下，向 20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH 溶液，溶液中各微粒的物质的量分
数随pH 的变化如图所示，以下说法不正确的是(　　)
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