2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（全国通用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）01（版）

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2023-2024 学年上学期期末模拟考试 01
高二化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版 2019 选择性必修 1全册+选择性必修 2第一章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A．明矾和 均可用作净水剂，但净水原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．纯碱可以用作锅炉除垢时 的转化剂
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．如图所示是 298 K 时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变
C．断裂 1 mol A-A 和1 mol B-B 键，放出 a kJ 能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol
3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A．工业上用 SO2和O2制备 SO3时，选择常压而不用高压
B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C．平衡 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深
D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
4．下列有关化学用语的表示正确的是
A．甲基的电子式 àà B．S2-的结构示意图： àà
C．Cl 的最外层电子排布式：3s23p5D．N的轨道表示式： àà
5．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为 ；
，欲提高 的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是
①降低温度àààà②增大压强àààà③使用催化剂àààà④增大 的浓度àààà⑤增大 的
浓度
A．①② B．②④⑤ C．①⑤D．①③⑤
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实
验
目
的
测定锌与稀硫酸反应速
率
测定中和反应的反
应热
比较 AgCl 和Ag2S溶解度大
小探究铁的析氢腐蚀
实
验
装
置
7．下列说法正确的是
A．常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融 NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中 Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及 SO2转化率不变
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、
C．使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
D．常温下，在 的溶液中： 、 、 、
9．四种短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素 结构信息
X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y基态原子的 M能层只有1种自旋电子
Z在元素周期表中，族序数等于周期数
W基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是
A．电负性：X>Y>W>Z B．离子半径：W>Y>Z>X
C． 中含有的离子总数为4mol D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下 1LpH=3 的FeCl3溶液中 Cl—数目为 3NA
B．常温下，1L0.1mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．0.1mol•L-1 碳酸钠溶液含有的 CO 数目一定小于 0.1NA
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g 时，转移电子数目为 2NA
11．将 1molCO 和2molH2充入一容积为1L 密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：
àààà ，根据图示判断，下列正确的是
A． ，
B．250℃时，0～10min 内
C．CO 的平衡转化率在 250℃时比 T℃时大
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO 和4molH2，恒温达平衡后， 的物质的量大于 0.30mol
12．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是
A．B．
C．D．
13．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确
的是
A．该元素原子的 M层有 11 个电子 B．该元素处于元素周期表中第 VA 族
C．该元素位于元素周期表的 d区或 p区D．该元素基态原子的价电子排布式为
14．一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池放电时，
下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移B．Ⅱ区的SO 通过隔膜向Ⅲ区迁移
C．Zn 电极反应：Zn-2e-=Zn2+ D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O
15．常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH 溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随 pH 的变化如
图所示，以下说法不正确的是
A．由图可推测，H2X为弱酸
B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C．水的电离程度：a点与b点大致相等
D．若常温下 Ka(HY)=1.1×10-2，HY 与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-
第II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55 分。
16．（12 分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验序
号
温度/
℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪至无色时所
需时间/min
0.04 mol/L KMnO4
溶液
0.36 mol/L 稀
硫酸
0.2 mol/L H2C2O4
溶液 H2O
①20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
②20 1.0 1.0 3.0 Vx3.6
③40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
（1）实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
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