天津市耀华中学2020-2021学年高二下学期期中形成性检测化学试题含答案

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天津市耀华中学 2020-2021 学年度第二学期期中形成性检测

高二年级化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

A. 各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f的顺序分别为 3、5、7

B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

2. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是

A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是；则第 3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

B. 甲烷分子中 C原子的杂化方式为杂化，则分子中原子杂化方式也是杂化

C. 离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键

D. 干冰是分子晶体，则也是分子晶体

3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等己被发现。下列

有关说法中，正确的是

A. 与中存在氢键 B. 与互为同位素

C. 分子中有范德华力 D. 1个中含有 24 个价电子

4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A. 和B. 和C. 和D. 晶体硅和碘单质

5. 表中数据是对应物质的熔点(℃)：

干冰

-107 2073 920 801 1291 190 -57 1723

据此做出

的

下列判断中错误的是

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

6. 下列有关说法正确的是

A. CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同

B. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C. BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

D. s电子与 s电子间形成的是 σ键，p电子与 p电子间形成的是 π键

7. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是

A. CO 与CN—结构相似，含有的 σ键与 π键个数此均为 1:2

B. 根据 VSEPR 理论可知 H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

C. 铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D. HF 比HCl 更稳定是因为 HF 分子间存在氢键

8. 下列有关共价化合物的说法:① 具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由

分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A. ①③④ B. ②⑤

C. ①②③④⑤ D. ⑤

9. 已知短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z元素原子的

最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产 Y的单

质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. X的电负性大于 Y的电负性

C. XY2分子中 σ键与 π键的个数之比是 2：1

D. W与Y形成的分子的空间构型可能是 V形

10. 三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是

（）

A. 该物质中磷元素的化合价为＋3

B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C. 该物质分子结构中 S、P最外层电子数均不为 8

D. 该物质分子中全是极性共价键

11. a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b 为EDTA 与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正

确的是

A. a和b中的 N原子均为 sp3杂化 B. b中Ca2+的配位数为 4

C. b含有分子内氢键 D. b含有共价键、离子键和配位键

12. 下列说法错误的是 (　　)

A. 在NH 和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. H2O是极性分子，分子中 O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D. 向含有 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl

13. 下列说法正确的有几个

①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物

②

在

晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低

④ 和均含有共价键，但都属于离子晶体

⑤ 氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子

⑥晶体中每个硅原子与 2个氧原子成键，每个氧原子与 4个硅原子成键

⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高

⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化

⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强

A. 2B. 3C. 4D. 5

14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

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天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cl35.5Ca40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱2.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是...

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