天津市耀华中学2020-2021学年高二上学期第二次段考化学试卷【精准解析】

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2020-2021 学年天津市耀华中学高二(上)第二次段考化学试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)

1. 常温下，将 pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶

液物质的量浓度相同的 NaOH 溶液，两者 pH 都升高了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液的体积

比约为(　　 )

A. 11∶1B. 10∶1C. 6∶1D. 5∶1

【答案】C

【解析】

设每份硫酸的体积为 1L，pH=1 的硫酸溶液中 c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/

2=0.05mol·L－1，pH 升高了 1，则溶液中 c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入

水的体积为 xL ，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 :1L×0.1mol·L －

1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，

设加入氢氧化钠的体积为 yL ，则有：（ 1L×0.1mol·L －1-yL×0.05mol·L －1）=0.01mol·L －

1×（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为　=6：1，故选 C。

点睛：本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：运用物质的量计算公式计算，从质量守恒

的角度解答，题目难度中等，易错点：另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的 NaOH

溶液，硫酸溶液的 pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的氢原子数 2、与该硫酸溶液物质的量浓

度相同的 NaOH 溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。

2. 25℃时纯水的电离度为 a1，pH=2 的醋酸溶液中水的电离度为 a2，pH＝12 的氢氧化钠溶液

中水的电离度为 a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为

a4。下列关系式中正确的是（　　　　　）

A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4

【答案】A

【解析】

【详解】在 25℃时，纯水中 c(H+)=c(OH-)= =10-7mol·L-1，纯水的电离度为 a1；pH=2 的

醋酸溶液中 c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即 c(H+)水

=c(OH-)水= mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为 a2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电

离，a2<a1；同理可得 pH=12 的氢氧化钠溶液中 c(OH-)=10-2mol·L-1 ，c(H+)水=c(OH-)水=

mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为 a3=a2<a1；pH=2 的醋酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液等

体积混合，醋酸是弱电解质，所以醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的 pH<2，对水的电离抑制

作用小于 pH=2 的醋酸溶液，c(H+)水=c（OH-）水>10-12mol·L-1，溶液中水的电离度为 a4，所以

有a2=a3<a4<a1；故选 A。

【点睛】电离度是一个可以计算的物理量，用电离的物质的量除以分子的总的物质的量，可

以用来衡量弱电解质的电离程度。此题不用求出具体的电离度，只需要知道水的电离程度即

可比较四种液体中水的电离度。

3. 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是(　　　　)

A. 在 pH=12 的溶液中，Al3+、Cl-、CO 、Na+可以大量共存

B. 在 pH=0 的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存

C. 由水电离出的氢离子浓度为 1.0×10-12mol•L-1 溶液中，K+、Cl-、HCO 、Na+可以大量共存

D. 由 0.1mol•L-1 一元酸 HA 溶液的 pH=3，可推知 NaA 溶液存在 A-+H2O⇌HA+OH-

【答案】D

【解析】

【详解】A．在 pH=12 的溶液中存在大量 OH﹣，Al3+、之间发生双水解反应，且 Al3+与

OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；

B．常温下 pH=0 的溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不

能大量共存，故 B错误；

C．由水电离出的 H+浓度为 1.0×10﹣12mol•L﹣1，说明水的电离受到抑制，故溶液可能是酸或碱，

由于与 H+、OH-均反应，故 C错误；

D．由 0.1　mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=3，说明 HA 部分电离为弱酸，对应弱离子 A-会水解，

即NaA 溶液存在水解平衡 A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故 D正确；

故答案选 D。

4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　　　)

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5　mol•L-1

B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1

C. pH=2 的H2CO3溶液与 pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：

D. pH 相同的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS﹣)+2c(S2﹣)+c(OH﹣)=1×10﹣5

mol•L﹣1，故 A错误；

B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释 10 倍后溶液中 c(OH﹣)大于

原来的，pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b＞a﹣1，则 a＜b+1，故 B错误；

C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得

，故 C错误；

D．相同的条件下测得① CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液 pH 相同，已知酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以在物质的量浓度相同时其对应的盐的水解程度：NaClO＞

NaHCO3＞CH3COONa；当三种盐溶液的 pH 相同时，溶液的物质的量浓度：NaClO＜

NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，c(Na+)大小顺序为　①＞②＞③，故 D正确；

答案选 D。

5. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是

A. 常温下，在的 HCOONa 溶液中：

B. 溶液中：

C. 室温下，由的溶液与的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子

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摘要：

2020-2021学年天津市耀华中学高二(上)第二次段考化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1【答案】C【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前...

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