天津市实验中学滨海学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（黄南民族班） 含答案

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2020-2021 年度第二学期黄南高二年级期中质量调查（化学）试卷
满分：100 考试时长：60 min
第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）
一、单项选择题（每题 3分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
C．制 Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
4．下列说法正确的是（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0 的反应在低温时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体
系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ
B．已知 C(石墨，s)═C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的
热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
D．室温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL，测得其 pH<5
7．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．在 c(H+)/ c(OH－ )= 1012 的溶液中，Mg2+、Cl－ 、NH4＋、SO42－
B．由水电离出的 c(H+)和c(OH－)浓度的乘积为 10-22 的溶液中，NH4+、K+、ClO－、SO42－
C．在 pH= 7 的溶液中，Fe3+、K+、Cl－、SO32－
D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl－、S2O32－
8．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 ，有关该平衡体系的说法正
确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数 K一定增大
B．增大 A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若 B的百分含量减少，则正反应是放热反应
9．已知 25℃、101kPa 下，如图所示，石墨的燃烧热为 393.5 kJ/mol，
金刚石的燃烧热为 395.0 kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol
C．ΔH1＜ΔH2
D．如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2 都变小
10．已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性
气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是（
）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
12．已知某密闭容器中发生可逆反应 3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0，t1时刻反应达到平衡，t2时
刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B．过程I与过程II 达到平衡后，平衡常数相等
C．过程I与过程II 达到平衡后，N2的转化率： I< II
D．若断裂 3mol H—H键的同时形成6mol N—H键，则该反应达到平衡状态
13．下列叙述正确的是（ ）
A．室温时，将 pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7
B．室温时，将 pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH 溶液等体积混合后，混合液13<pH<14
C．室温时，将 pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl 溶液等体积混合后，混合液pH>7
D．某温度下水的离子积为 1×10-12，若使 pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH 溶液混合后，溶液呈中
性，则两者的体积比为 1 10∶
14．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 (NH②4)2SO4 NH③4HCO3 NH④4HSO4 NH⑤4Cl
NH⑥3·H2O；按c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A．③⑤④⑥①③
B．⑥③⑤④①②
C．⑥⑤③④①②
D．⑥③⑤④②①
15．25℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
摘要：

2020-2021年度第二学期黄南高二年级期中质量调查（化学）试卷满分：100考试时长：60min第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题3分）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO33．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶...

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