浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

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高二化学学科试题第1页(共8页)

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2024 学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 题每小题 2分，11-20 题每小题 3分，共 50 分。每小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.水溶液呈碱性的盐是

A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)2

2.仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应 D.铁与氯气在加热下反应

4.下列说法正确的是

A.加入适宜的催化剂，可促使 Cu + Fe2+ =Fe +Cu2+反应进行，且反应速率加快

B.升高温度，反应物分子中活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快

C.反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑中，加入更多的 Zn 粒可以加快反应速率

D.对有气体参加的化学反应，压缩容器增大压强，速率加快

5.下列事实不能

．．

用平衡移动原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中滴加 KSCN 溶液后颜色变深

B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，采用 400℃~500℃的高温条件

D.工业制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热

6.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SO42−

B.pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−

C.中性溶液中：K+、Fe3+、SO42−、Cl−

D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、CN−

高二化学学科试题第2页(共8页)

7.下列事实对应的离子方程式正确的是

A.用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：

CaSO4(s)+CO32− (aq) CaCO3(s)+SO42− (aq)

B.用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.用Na2CO3溶液清洗油污：CO32−+2H2O H2CO3+2OH−

D.用石墨电极电解 CuCl2溶液：CuCl2 Cu2++2Cl−

8.某温度下，密闭恒容绝热

．．．．．．

的容器中，发生如下反应：3A(g) + B(s) C(g) + 2D(g)，不能

．．

说明该

反应已经达到平衡状态的是

A.容器内混合气体的密度不再发生变化

B.容器内的总压强不随时间变化而变化

C.每消耗 n mol B 的同时生成 2n mol 的D

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

9.电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳

镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确

．．．

的是

A.该法称为牺牲阳极法

B.钢铁外壳成为原电池的正极

C.镶嵌的锌块需定期更换

D.原电池的负极发生还原反应，发生反应 Zn-2e-=Zn2+

10.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.由a到b过程，溶液中

( )

c CH COO

c CH COOH

−

增大

B.由b到c过程，CH3COOH 电离平衡正向移动

C. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH 电离程度大小顺序是：b＞c＞a

D. a、b、c三点对应的溶液中，pH 值大小顺序是：b＞c＞a

11.下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能

．．

达到对应实验目的是

选项

实验

目的

或操

作

测定锌与稀硫

酸的反应速率

碱式滴定管排气泡

打开 K1闭合 K2即可制

作一个氢氧燃料电池，

验证电解氯化钠溶

液的阳极产物

实验

装置

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12.室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1

mol·L-1，下列说法不正确

．．．

的是

A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③>①>②

B.若将 3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

C.若分别加入 25mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

D. pH 均为 9时，3种溶液物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

13.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确

．．．

的是

A.右侧电极作阳极，发生氧化反应

B.理论上每消耗 0.1molFe2O3,阳极室溶液减少 21.3g

C.阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中 OH− 逐渐升高

D.理论上每消耗 0.1molFe2O3,产生气体 6.72L(标准状况下)

14.在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0，达到如下图甲平衡，在仅改变某

一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A.图Ⅰ是增大反应物的浓度

B.图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强

D.图Ⅲ是升高温度

15.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

Ka=1.8×10−4

Ka=4.9×10−10

Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10−11

下列说法正确的是

A.结合 H+的能力：HCOO−＞HCO3−＞CN−＞CO32−

B.对HCOOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C.向Na2CO3溶液中加入足量 HCN，反应的离子方程式为 CO32− + HCN = HCO3−+ CN−

D.向NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 2CN−+ H2O + CO2=2HCN + CO32−

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