浙江省金华市卓越联盟2024-2025学年高二上学期12月阶段性联考化学试题

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高二化学第 1页共 8页

2024 学年第一学期金华市卓越联盟 12 月阶段性联考

高二年级化学试题

命题人：磐安中学；审题人：东阳二中、兰溪五中

考生须知：

1．本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；Zn-65。

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于挥发性强酸的是

A.H2CO3B.NaOH C.HCl D.NH3·H2O

2．下列化学用语不

．

正确

．．

的是

A.中子数为 10 的氧原子： 8

18OB.H2O的空间结构模型

C.Na 原子的结构示意图：

Na 281

D.NaOH 的电子式：

3．下列说法正确的是

A.点燃的镁条可在 N2中持续燃烧 B.随意混服多种处方药可同时治疗多种疾病

C.工业上用水直接吸收 SO3制得硫酸 D.太阳能电池能将化学能转化为电能

4．下列说法正确的是

A.铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈

B.灼烧 NaCl 时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱

C.基态时，原子的最外能层排布式为 ns1的元素均位于元素周期表的 s区

D.碱AOH 溶液加水稀释 10 倍，pH 变化量小于 1，AOH 可确定为弱碱

5．硝化细菌可将 NH4+转化为 NO3

－：NH4++2O2=NO3

－+2H++H2O，下列说法不正确

．．．

的是

A.NO3

－既是氧化产物也是还原产物 B.反应中氧化剂与还原剂之比为 1∶2

C.H2O是还原产物 D.1molNH4+完全反应，转移 8mol 电子

6．下列离子方程式不正确

．．．

的是

A.CuCl2浓溶液加水稀释：[CuCl4]2－+ 4H2O [Cu(H2O)4]2++ 4Cl－

B.用Na2SO4溶液做导电性实验，灯泡发光：Na2SO4

通电

2Na++SO42－

C.K2Cr2O7溶液中加入 KOH：Cr2O72－+ 2OH－2CrO42－+ H2O

D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：K++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓

高二化学第 2页共 8页

7．已知反应 CO(g) + H2O(g)

催化剂

CO2(g)+ H2(g) ΔH＜0。在恒温体积可变密闭容器中达到

平衡，下列叙述不

．

正确

．．

的是

A.升高温度，到达平衡的时间变短 B.减小压强，c(CO2)不变

C.加入炭固体，H2O的平衡转化率可能增大 D.充入氮气，n(H2)不变

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.锌锰干电池放电时，负极减少 0.65g，则转移电子的数目为 0.02NA

B.含0.1mol NaOH 的溶液中通 HF 至中性，反应后溶液中 F－小于 0.1NA

C.1L 0.1 mol·L－1NaCl溶液含有的电子数为2.8NA

D.12.4 g 白磷(P4)中含有的非极性键数目为0.4NA

9．COCl2分解反应为 COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H= + 108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，

各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示[10～14min c(COCl2)变化曲线未画出]。下

列说法正确的是

024 6 810 12 14 16 18 20

0.00

0.02

0.04

0.06

0.08

0.10

0.12

0.14

0.16

Cl2

COCl2

t/min

c/mol·L-1

A.第10min 时，只是向反应容器中加入了少量 COCl2

B.4～20min，反应达到平衡后的平衡常数 K相同，且 K值为 4.21

C.14～20min 各物质的浓度变化，说明升高温度化学平衡向吸热方向移动

D.Cl2在3～4min、5～6min 和13～14min 时平均反应速率(5～6)＞(3～4)＝(13～14)

10．某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的

前20 号元素，只有 W为金属元素。基态 X原子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等，

基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2∶1∶3。下列说法正确的是

A.电负性：X＞Y＞Z＞W B.原子半径：Y＜X＜Z＜W

C.最高化合价：Y＞X＞Z＞W D.电子空间运动状态数：W＞Z＞Y＞X

11．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl—会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液

中同时加入 Cu 和CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl—。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法不

．

正确

．．

的是

A.由图可知，Ksp(CuCl)=10—6.5

B.除Cl—反应为 Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl

C.2Cu+Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全

D.加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl—效果越好

－lg c(Cl-)

mol·L-1

lg c

mol·L-1

012 3 4 5

－6

－4

－2

－8

Cu2+

Cu+

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12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为稀 H2SO4—

H2C2O4混合溶液。下列叙述不正确

．．．

的是

A.电解时需加水以维持电解液浓度稳定

B.阳极反应式为：2Al－6e－+6OH－=Al2O3+3H2O

C.可选用金属铝作为阴极

D.电解过程中，阳极区 c(SO42－)增大

13．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

① 将冰醋酸配制成100mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中继续滴加xmol·L－1稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。

下列说法正确的是

A.①中，如果定容时俯视会导致醋酸浓度偏小

B.②中a=20

C.③中，稀盐酸 c(H+)的精确值为[x+

] mol·L－1

D.③最后的溶液与 20mL①溶液相比，n平衡 (CH3COOH)前者小

14．335℃，在恒容密闭容器中，1mol C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：

反应 I：C10H18(l) C10H12(l) + 3H2(g) △H1

反应 II：C10H12(l) C10H8(l) + 2H2(g) △H2

反应过程的能量变化（反应方向可能是 A→B或B→A)、产物产率(x)随时间的变化如下图所

示。下列说法正确的是

1mol C10H12(l)

3mol H2(g)

反应过程

能量

图 1

或

能量

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

24 6 8 10 12 14 16

(8,0.374)

(8,0.027)

时间/h

产率x

图 2

C10H8

C10H12

A.ΔH2=E1－E2+E3－E4

B.8h 时，容器中 H2的物质的量为 0.802mol

C.使用更高效催化剂能提高 C10H8的平衡产率

D.图1中的 A代表的是 1mol C10H18(l)的能量

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