云南省巍山彝族回族自治县第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学答案

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化学 W参考答案·第 1页（共 7页）

巍山二中 2023 届高一春季学期期末考试

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）

一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 D B A B A B C D B C D A

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

答案 C C D A C D C B B C A C

【解析】

2．碳酸氢钠不是调味剂。

3．食品放在冰箱中贮藏，温度降低、反应速率减小。使用催化剂，加快反应速率。用锌粉代

替锌片与稀硫酸反应制取氢气，增大接触面积，反应速率加快。加热，反应速率加快。故选 A。

5．锌、铜在硫酸铜溶液中构成闭合回路，符合原电池的形成条件，能形成原电池，A正确。

酒精是非电解质，铁和碳在乙醇中不能自发地进行氧化还原反应，不符合原电池的形成条

件，不能形成原电池，B错误。由图可知，锌、铜在硫酸溶液中没有形成闭合回路，不符

合原电池的形成条件，不能构成原电池，C错误。由图可知，两电极是活泼性相同的同种

金属，不符合原电池的形成条件，不能形成原电池，D错误。

11．糖类中的单糖不能发生水解反应，A错误。蛋白质是由 C、H、O、N等元素组成的，B

错误。工业上利用的是油脂在碱性条件下发生水解反应生产肥皂，

C错误。疫苗中含有蛋

白质，温度过高会使蛋白质变性，因此应冷藏存放，D正确。

12．碱石灰是一种碱性干燥剂，可用来干燥中性气体和碱性气体，但不能用来干燥酸性气体

二氧化氮等，A错误。SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝等，B正确。液氨中

含氢键，沸点高，易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，C正确。铵

盐中含有氮元素且 +

NH 易被农作物吸收，所以铵盐可用作氮肥，D正确。

13．没有标明状况，无法计算 11.2L 三氧化硫分子的物质的量，A错误。1个+

NH 含有质子数

为7+4=11，则 1mol +

NH 所含质子数为 11NA，B错误。NO2和N2O4的最简式相同，均

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为NO2，则 46g NO2和N2O4混合气体含有“NO2”的物质的量为 46g =1mol

46g/mol ，则含有

的原子数为 3NA，C正确。SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，无法计算生成

SO3分子的数目，D错误。

15．乙烯、丙烯均含有碳碳双键，都能和溴水发生加成反应，二者都能使溴水褪色，A正确。

乙醇含有羟基，能发生酯化反应，甘油（丙三醇）也含有羟基，也能发生酯化反应，B正

确。食醋可清除水壶中的少量水垢（含有碳酸钙），这说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，

C正确。

（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，因此 PE 中就不再含有碳碳双键，

D错误。

16．由图甲可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应。由图乙可知，

生成物的总能量小于反应物的总能量，合成氨反应为放热反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液

反应时，温度计的水银柱不断上升说明中和反应为放热反应。锌粒与稀硫酸的置换反应

为放热反应。故选 A。

17．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当体系的压强不再发生变化，说明正逆反

应速率相等，反应达到平衡状态。反应中 C为固态，反应前后气体质量发生变化，容器

容积不变，则密度为变量，当气体密度不再发生变化时，表明各组分的浓度不再变化，

反应达到平衡状态。生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O，表示的都是正反应速率，无

法判断该反应是否达到平衡状态。1mol H—H键断裂的同时断裂 2mol H—O键，表示的

是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应已经达到平衡状态。故选 C。

19．工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制取金属 Na，A错误。工业上用热还原法制取 Fe 时常

以CO 作还原剂，B错误。汞和银一般用热分解法制取，C正确。铝热反应时需要打磨镁

带的氧化膜，D错误。

20．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴

阳离子通过离子键结合，用电子式表示为，A正确。MgCl2

中只含离子键，属于离子化合物，NaOH 中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，

化学键类型不完全相同，B错误。CO2分子中 C原子和两个 O原子分别共用两对共用电

子对，每个原子都满足 8电子稳定结构。

Cl2分子中，两个 Cl 原子间共用 1对共用电子对，

都达到 8电子稳定结构，

C正确。反应 2H2O+2F2

O2+4HF，反应物水中含有极性键，

F2中含有非极性键，产物 O2中含有非极性键，HF 中含有极性键，则反应过程中同时有

极性键和非极性键的断裂和形成，D正确。

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21．①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成 Cu2S。②

硫和铁反应能生成 FeS。③硫和氧气反应生成 SO2，而不是 SO3。④硫和氢气反应生成

H2S。⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成

FeCl3。⑥镁和氮气反应生成 Mg3N2。⑦氮气和氢气反应生成 NH3。⑧氮气和氧气反应先

生成 NO，NO 再与氧气反应生成 NO2，综上分析不能由单质直接化合生成的有①、③、

⑤、⑧，共 4个，故 B正确。

22．0~2s 内，用 NO 表示的平均速率为 11

1mol/L 0.25mol/L 0.375mol L s



，A错误。使用

催化剂，反应速率加快，NO 为反应物，则 2s 时的 c(NO)将小于 0.25mol/L，B错误。升

高温度，反应速率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C正确。由图示数据知，4s 时

反应物的浓度不再改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件下的最大限度，但不能说

明恰好此刻达到，D错误。

23．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成 C单质，蔗糖变

黑，体现了浓硫酸的脱水性，

C单质与浓硫酸反应生成 CO2，同时生成刺激性气味的气体

SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成碳酸钙、亚硫酸

钙变浑浊，A正确。铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入 3



，发生反应生成 Cu2+、

NO 和水，溶液变蓝，体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性，结论错误，B错误。硝酸

具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成 Fe3+，再被过量铁粉还原生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶

液不显红色，现象错误，C错误。酸性 KMnO4溶液具有氧化性，向酸性 KMnO4溶液中

通入 SO2气体，二者发生氧化还原反应使溶液紫红色消失，说明 SO2具有还原性，结论

错误，D错误。

24．元素 X、Y、Q和Z为短周期元素，这 4种元素的原子最外层电子数之和为 24，设 Y的

最外层子数为 y，则 y−1+y+y+y+1=24，y=6，则 X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。周期

表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，A错误。周期表中同主

族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸

性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，B错误。周期表中同主族从下到上，

同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成简单气态氢化物的稳定性增强，简单气态

氢化物的稳定性：Y＞X，C正确。与 Z同一主族的元素有 F元素，但 F没有最高正价，

D错误。

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摘要：

化学W参考答案·第1页（共7页）巍山二中2023届高一春季学期期末考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案DBABABCDBCDA题号131415161718192021222324答案CCDACDCBBCAC【解析】2．碳酸氢钠不是调味剂。3．食品放在冰箱中贮藏，温度降低、反应速率减小。使用催化剂，加快反应速率。用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气，增大接触面积，反应速率加快。加热，反应速率加快。故选A。5．锌、铜在硫酸铜溶液中构成闭合回路，符合原电池...

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