Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三上学期第二次联考化学试题

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Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025 届高三第二次联考化学试题卷第 1 页共 8 页

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Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第二次联考

化学试题

命题：元济高级中学雍建红、林珍珍

磨题：慈溪中学罗亚金严州中学詹建平桐庐中学胡樟洄校稿：苏艳丽、唐新民

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．常温下能与水反应产生气体的强电解质的是

A．Na B．CaC2 C．NO2 D．K2O

2．下列化学用语表示正确的是

A．Fe 位于元素周期表的 ds 区

B．1-丁醇的键线式：

C．用电子式表示 Na2O的形成过程：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

3．下列说法不正确

．．．

的是

A．液溴易挥发，应保存在棕色细口橡胶塞的试剂瓶

B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%的硼酸溶液冲洗

C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．氧化钙易吸水，可用作干燥剂

4．下列说法正确的是

A．图①可制取大量 NaHCO3晶体

B．图②酸性 KMnO4溶液褪色能证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C．图③用来除去 SO2气体中的 HCl 杂质

D．图④依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响

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5．下列说法正确的是

A．可用溴水检验乙醇、乙醛、溴乙烷、乙酸

B．煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤油、粗氨水、焦炭等

C．可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚

D．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解

6．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸

中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：

2Cu+3NaClO+2NaOH＝2NaCuO2+3NaCl+H2O，

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确

．．．

的是

A．NaCuO2中Cu 为+3 价，O为-2 价

B．制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2

C．由 Cu 生成 35.7gNaCuO2时，转移 0.9NA个电子

D．NaCuO2溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为：4CuO–

2+12H+＝O2↑ + 6H2O+4Cu2+

7．下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确

．．．

的是

A．因为 CaSO4微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂

B．NaNO2会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品发色剂、防腐剂

C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D．SO2具有还原性，可使酸性 KMnO4溶液褪色

8．下列说法正确的是

A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在 Mg2+、Al3+、HSO−

3、SO2−

4、

B．由水电离的 c(H+)=1.0×10−12 mol·

L−1的溶液中能大量存在 Ag(NH3)2+、Ca2+、Br−、NO−

C．0.1mol·

L−1KMnO4溶液中不能大量共存 H+、NH+

4、Na+、I−

D．某卤代烃中滴加 NaOH 的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴 AgNO3溶液无白

色沉淀，则该卤代烃中不含 Cl

9．下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是

A．向含有 1mol 明矾的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：

2Al3+＋3SO2−

4＋3Ba2+＋6OH−＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCN

催化剂

CH2=CHCN

C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量 H2S：2Fe3++S2−=2 Fe2++S↓

D．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2++ClO−+SO2+H2O=Cl−+ CaSO4↓+2H+

10．逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+ H2O(g)一定压力下，按 CO2、H2物质的量之比

n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料

，

T1、T2温度时反应物摩尔分数（混

合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和

的比值）随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程

为v=kc0．

5(H2)c(CO2)，

T1，

T2温度时反应速率常数 k分别为 k1

和k2。下列说法不正确

．．．

的是

A．k1>k2

B．该反应的 ΔH>0

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与 T1温度时相同

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11. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA 族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次

于氟元素，

Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为 3∶4，

Z原子电子总数与 X原子的最外层

电子数相同。下列说法不正确

．．．

的是

A．X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键

B．键角：YX+

2 ＜YX–

C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物

D．第一电离能：Y>X>Z

12．可降解塑料聚羟基丁酸酯（PHB）可由以下线路合成，下列说法正确的是

A．A分子最多有 6个原子共平面

B．反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热

C．由 D生成 PHB 的反应为加聚反应

D．1mol C 与足量 Na 完全反应可生成标准状况下 11.2L H2

13．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，

科技工作者设计耦合 HCHO 高效制 H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：

。下列说法不正确

．．．

的是

A．电解时 OH− 通过阴离子交换膜向 b极方向移动

B．相同电量下 H2理论产量是传统电解水的 1.5 倍

C．在一定电压下，b极可能产生 O2

D．阳极反应：2HCHO - 2e− + 4OH− = 2HCOO− + 2H2O + H2↑

14．化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，其水溶液呈

强酸性。下列说法不正确

．．．

的是

A．因为氨基磺酸分子间作用力大，因此沸点高于硫酸

B．氨基磺酸与氨基酸类似，能与酸、碱反应生成盐

C．氨基磺酸能与醇反应

D．酸性：H2NSO3H<H2SO4<FSO3H

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