广东省六校（茂名一中，惠州一中，河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学答案

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2024~2025 学年度第一学期高一六校联合学业质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C A B D C B C C B C C D D C
1. C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应
Fe+Cu ²⁺=Cu+Fe ²⁺,
属于置换反应，A说法正确；“火树
银花”中银花为燃放的烟花属于焰色试验，B说法正确；
Fe ₃O₄
具有磁性，
Fe ₂O₃
不具有磁性，C说法错误；战国
时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，D说法正确。
2. D 氯气和 Fe 需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和 Fe 不反应，A正确；苏打、小苏打的水溶液均
显碱性可用作食用碱，B正确；维生素 C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；漂白粉久置于
空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧
气，D错误
3. C CO 不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，
Cl ₂
是单质，不属于非电解质，B
错误；熟石灰是 Ca(OH)₂ 是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物，
SiO ₂
是酸性氧化物，FeO 是碱性氧化物，Na₂CO₃ 在
水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质， C正确；]
Na ₂O₂
与水发生氧化还原反应生成 NaOH 和O₂，不属于碱性
氧化物，D错误。
4. A 四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
HC O3
−
与OH⁻反应生成
和水，不能大量共存，B不
符合题意；(
ClO ⁻, H ⁺+Fe ²⁺
会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；溶液中铁离子与硫氰酸根离子反
应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意。
5. B Fe₂O₃ 是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈 (
(
Fe ₂O₃
)
,
故A不符合题
意；高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故 B符合题意；NaClO 具有
氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故 C不符合题意；
NaHCO ₃
受热分解产生 CO₂，因此常用
NaHCO ₃
作膨松剂，故 D不符合题意。
6. D 电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：
2Fe ³⁺+Fe=3Fe ²⁺,
A错误；反应原理不符合事实，
Fe ³⁺
与 Cu
反 应 产 生
Fe ²⁺, Cu ²⁺,
离 子 方 程 式 应 该 为 ：
2Fe ³⁺+Cu=2Fe ²⁺+Cu ²⁺;
，B错 误 ； 氨 水 中 的
NH ₃⋅H₂O
是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：
F e3+¿+3N H3⋅H2O=Fe
(
OH
)
3↓+3N H4
+¿,¿¿
，C错误；
反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确。
7. C 根据流程图可知，反应①的离子方程式为：
H₂S+Cu ²⁺=CuS ↓+2H⁺,
故 A 错误；过程③中消耗氢离
子，pH 变大，故 B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：
2H₂S+O₂=2H₂O+2S ↓ ,
回收 32g
S时，物质的量为 1mol，消耗氧气 0.5m ol，标准状况下体积为 11.2 L，故 C正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中
Fe ³⁺
氧化 CuS 生成 S和
Fe ²⁺,
则氧化性：
Fe ³⁺>S ;
过程③中 O₂ 氧化
Fe ²⁺
生成
Fe ³⁺
和水，则氧化性：
O₂>Fe ³⁺,
Cu 元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：
O₂>Cu²⁺>S ,
故D错误。
8. B Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液均与澄 清 石灰水反应生成碳酸钙沉 淀 ，现 象 相同不 能 鉴 别 ，即
Na ₂CO ₃+¿
Ca
(
OH
)
₂=CaCO ₃↓+2NaOH ,2NaHCO ₃+Ca
(
OH
)
₂=CaCO ₃↓+Na ₂CO ₃+2H₂
O, 故
A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子，
KMnO ₄
溶液不褪色，所以用
酸 性 高 锰酸钾溶 液 可 以 鉴 别
FeSO ₄
溶 液 和
Fe ₂
(
SO ₄
)
₃
溶 液 ， 故 B符 合 题 意 ； NaCl 溶 液 和
Na ₂CO ₃
溶液均与
AgNO ₃
溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故 C不符合题
意；淀粉溶液加入到 NaCl 溶液和 NaI 溶液，均无现象，不能鉴别，故 D不符合题意。
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 1页(共4页)】 5213A
9. C 铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去
FeCl ₂
溶液中混有
FeCl ₃
的方法为加入足量铁粉，故 A 正确；碳酸
钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去
NaHCO ₃
溶液中混有的
Na ₂CO ₃
的方法为通入过量
CO ₂,
故
B正确；碱石灰显碱性，能吸收
Cl ₂,
，应该用浓硫酸，故 C错误；饱和
NaHCO ₃
溶液可以除去 HCl，故
D正确。
10. C Fe 在空气中缓慢氧化生成
Fe ₂O₃,
但
Fe ₂O₃
不能一步转化为
Fe
(
OH
)
₃, Fe
(
OH
)
₃
不能一步转化为
Fe ，A不 合 题 意 ； Na 在 空 气 或氧 气 中 燃 烧生 成
Na ₂O₂, Na ₂O₂
与
CO ₂
反 应 生 成
Na ₂CO ₃,
但
Na ₂CO ₃
不能一步转化为 Na,B 不合题意;Cl₂ 与水反应生成 HClO 和HCl,HClO 见光分解生成 HCl 和(
O₂,
浓
盐酸和
MnO ₂
加热反应生成
Cl ₂,
或者
KMnO ₄
与浓盐酸反应生成
Cl ₂,
C符合题意; Na 与水反应生成
NaOH 和 H₂,NaOH 与过量的 CO₂ 反应生成
NaHCO ₃,
，但
NaHCO ₃
不能一步转化为 Na，D不合题意。
11. B
2KMnO ₄+16 HCl
(
浓
)
=2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O, 2KI +Cl ₂=2KCl+¿
I₂, 前 者 氧化性：
KMnO ₄>Cl₂,
后者氧化性
Cl ₂>I₂,
所以氧化性
KMnO ₄>Cl ₂>I₂,
A正确；氯水中含有的 HClO 具有强
氧化性，会将pH 试纸氧化变为无色，因此不能使用pH 试纸测新制氯水的 pH，B错误；硫酸与铁反应生成
氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被
氧化，则用图③制备少量
Fe
(
OH
)
₂
并能较长时间看到其白色，C正确； Na 和水反应若放热，大试管内气
体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确。
12. C 32gO₂ 和O₃ 混合气体中氧原子的总质量为 32g,2m ol 氧原子,故 A 错误;
7.8 gNa ₂O₂
为0.1mol,
Na ₂O₂
既
做氧化剂又做还原剂，转移 0.1mol 的电子，故 B 错误；(
Cl ₂
与5.6g Fe 完全反应时生成
FeCl ₃,
0.1m ol Fe
转移的电子数为(
0.3 NA,
，故 C正确；所得 NaOH 溶液的体积将不是 1 L，Na⁺的物质的量浓度不是
1mol ⋅L⁻¹,
故D错误。
13. C FeS₂ 中 Fe 的化合价为+2 价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1 价，A说法正确；氧
气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每
1molFeS ₂
被氧化，Fe 的化合价由
+2
变为
+3
价，S的化合价由-1 价变为+6 价，转移电子 15 mol，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的
气体，符合绿色环保理念，D说法正确。
14. D 得到 Fe(OH)₃ 的方法有
Fe ₂
(
SO ₄
)
₃+6NaOH =2Fe
(
OH
)
₃↓+3Na ₂SO ₄
或
4Fe
(
OH
)
₂+O₂+2H₂O
===4Fe(OH)₃,l，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故 A 正确；a→
f: 2 H⁺+Fe=Fe ²⁺
+
H₂↑ , f → g ; Cl ₂+2Fe ²⁺=2Fe ³⁺+2Cl ⁻, g → d ; Fe ³⁺+3OH ⁻=Fe
(
OH
)
₃
,故能实现a→f→g→d 的转
化关系，故 B正确；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故 C正确；
Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成
Fe
(
OH
)
₃
沉淀，制备
Fe
(
OH
)
₃
胶体操作为：向沸水中滴加饱和
FeCl ₃
溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 D错误。
15. D 装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变
说明气密性良好，A不正确；装置B除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰， B不正
确；碳酸钠为粉末且溶于水，应选大理石与稀盐酸反应制取(
CO ₂,
，C不正确；反应结束后，将玻璃管 C
处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明 C中生成了 NaOH，因为
Na ₂O₂
与水反应也生成 NaOH，D
正确。
16. C 流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应， A错误；次磷酸为一
元酸，B错误；理论上，1mol 白磷和浓氢氧化钠反应生产 1mol PH₃ 和3m ol 次磷酸钠，3 mol 次磷酸钠反应
生成 3m ol 次磷酸，根据
2H₃PO ₂=PH ₃↑+H₃PO ₄
分析,3m ol 次磷酸分解生成 1.5 mol 磷化氢,故 1m ol
白磷可生成 2.5mol 磷化氢，C正确；正确化学方程式为
P4+3NaOH +3H2OP H3↑+3Na H2P O2,
D错
误。
二、非选择题：本题共 3小题，共 56 分。
17.(1)① 量筒、500 mL 容量瓶②12.5 AC③
(2)①黄绿 先变红后褪色
Cl ₂+2I⁻=2Cl ⁻+I₂
② NaOH 溶液
(
3
)
①CH ₃COOH +ClO ⁻=CH ₃COO⁻+HClO
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 2页(共4页)】 5213A
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