安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析

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芜湖一中 2024-2025 学年第一学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3分)
1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 和 反应
C. 制备水煤气 D. 钠与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量；
B． 和 反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热
量；
C．制备水煤气为 C和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸
收热量；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应，能量改变方式是放出热量；
综上可得 D中的能量改变方式与其他三项不同，故选 D。
2. 下列各说法中，正确的是
A. 能够自发进行的反应不一定都是放热反应
B. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
C. 同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程
D. -10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应放热有利于反应的自发进行，但焓变不是唯一的判据。能够自发进行的反应不一定都是
放热反应，有些吸热反应也能自发进行，A正确；
B．有些自发进行的反应需要在一定的温度下才能发生，比如碳酸钙的分解常温很难自发进行，但加热到
一定温度碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，B错误；
C．同一物质：由固体→液体→气体变化体系混乱程度增加，是熵增的过程，C错误 ；
D．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，D错误；
故答案为：A。
3. 已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与b mol/L 的一元碱
BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的 pH=7
【答案】C
【解析】
【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；
B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到 c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) +
c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；
C． ，因为 ，所以 ，即溶液显中性，C正确；
D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7 判断溶液的酸碱性，D错误；
故选 C。
4. 工业生产硫酸过程中， 在接触室中被催化氧化为 ，已知该反应为放热反应。现将 2mol 和
1mol 充入一密闭容器充分反应后，放出热量 a kJ，此时测得 的转化率为 50%，则下列热化学方程
式中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】将 2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 a kJ，此时测得 SO2的转化率为
50%，所以反应的 SO2的物质的量为 1mol，热化学方程式为
或 ，A正确；
故选 A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨采用高温条件
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨的反应是 ，根据勒夏特列原理，对于放热反
应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，会提高氨的产率，采用高温条件是为了加快反应速率，因为
温度升高，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，而不是从
平衡移动的角度考虑，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．氯气溶于水存在 平衡，饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原
理，增大氯离子浓度，会使平衡向逆反应方向移动，从而降低氯气在水中的溶解度，所以可以用排饱和食
盐水的方法收集氯气，这能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．实验室制取乙酸乙酯的反应为 ，为可逆反应，
将乙酸乙酯不断蒸出，根据勒夏特列原理，减小生成物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸
乙酯的生成，这可以用勒夏特列原理解释，C错误；
D．工业生产硫酸中发生 反应，使用过量的空气，相当于增大了氧气的浓度，根据勒
夏特列原理，增大反应物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的利用率，这可以用勒夏特
列原理解释，D错误；
故选 A。
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
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