浙江省A9协作体2023-2024学年高三暑假返校联考 化学

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浙江省A9 协作体暑假返校联考
高三化学试题
考生须知：
1.
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.
答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.
所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.
下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是
A．NaH B．KHS C．NH3D．Na2CO3
2.
重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．Cr 位于元素周期表 d区，最外层电子数为 1 B．K2CrO4属于强电解质
C．酸性 K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸 D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为 K2Cr2O7
3．下列化学用语表示不
．
正
．
确
．
的是
A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．基态氯原子的简化电子排布式：
4.
物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂
B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒
C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板
D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的
5．关于下列物质工业制备的说法正确的是
A．烧碱：通过 Na2O与H2O反应来制备 B．铝单质：通过电解 AlCl3溶液来制备
C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成 HCl 溶于水制得 D．粗硅：高温下用 H2还原 SiHCl3制得
6.
工业上用 S8（分子结构： ）与 CH4为原料制备 CS2，发生反应： 。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．生成 17 g H2S，断开 S−S 键数为 NA
C．消耗 1 g CH4转移电子数为 NAD．CS2中σ键与π键数量之比为 2:1
：
：
4
7.
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：
B．二氧化锰与浓盐酸共热：
C.
乙酰甲胺在稀盐酸中水解
D.
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫
8．下列说法正确的是
A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
9.
有机物 G是合成药物的中间体。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．G分子中含有 1个手性碳原子
B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应
mol G 完全燃烧需消耗 20 mol O2
D．1 mol G 能与 7 mol H2发生加成反应
10.
T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子
中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y的核外电子填充在 8个轨道中；
Z有4个未成对电子。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A.
电负性大小：X＞W＞Y
B.
最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y
C.
最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y
D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为 4:3 的化合物
11.
电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。
下列
说法不
．
正
．
确
．
的是
A.
催化电极 b为阴极，发生还原反应
B.
电极 a上的反应为
C.
电路中每转移 1mol e−，阳极区与阴极区质量变化的差为 2 g
D.
若1 mol Ni2+在催化电极 a放电，可制得呋喃二甲酸 26 g
12.
N2O5在HClO4中发生反应： 。N2O5的结构如图，可看作
H2O分子中 H原子被硝基取代而形成。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．N2O5是非极性分子 O O
B.
ClO −空间构型为正四面体形 N N
C． 中 N杂化轨道类型为 sp O O
D．H3O+的键角大于 H2O 的键角
O
：
13.
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不
．
正
．
确
．
的是
A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中
B．NH4Cl 溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl 溶液酸性可能减弱
C.
室温下，将 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＞5
D.
室温下，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合：
14.
在1 L 密闭容器中充入 0.2 mol Cl2和0.3 mol NO，不同温度下发
生反应
，ClNO 的体积分数
随时间的变化如图所示。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A.
实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3
B.
实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C．NO 和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D．实验Ⅲ 25 min 内用 NO 表示的反应速率为 0.004 mol/(L·min)
15.
常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgQ[Q 表
示 或
随pH 的变化关系如图所示。已知常温
下 ，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．NaHC2O4溶液中：
B．若 P点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96
C.
反应 的平衡常数 K=10−3.21
D.
当pH 取值范围为(1.23 ，4.19)时
16.
探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无
明显现象，再加 BaCl2溶液，观察现象
溶液中产生白色
沉淀
说明该含氧酸盐溶液中含
有
将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水
溶液，观察现象
品红的乙醇溶液
不褪色，品红的
水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是
SO
2
，而是
SO
2
与水反应后
的产物
将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的
气体通入酸性 KMnO4稀溶液中，观察现象
紫色溶液褪色
说明浓硫酸具有脱水性，
将乙醇转化为乙烯
将硫磺与浓 KOH 溶液共热，待固体消失后，
加入足量稀硫酸，观察现象
溶液变浑浊
说明硫磺与碱反应生成硫
化物和硫酸盐
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52 分）
17．（10 分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：
（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是
▲
。
（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是 ▲。
已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中 C、N原子的杂化轨道类型分别是 ▲、
▲。
（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知 NH3沸点高于 PH3、AsH3而低于 SbH3、
BiH3，原因是
▲
。
（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：
。
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