浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷 含解析

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杭十四中二零二三学年第一学期期中阶段性测试
高二年级化学学科试卷
试卷说明:
1.考试时间:2023 11 23 1515-1645
2.试卷共 8页,满分 100 分,考试时间 90 分钟
3.考试过程中不得使用计算器
选择题部分
一、选择(大题16 小题,每小题 3分,48 ,每小题列出四个备选项中只有一个
合题目要求,不选、多选、错选均不得分)
1. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应
C. 3 mol H21 mol N2混合反应生成 NH3转移电子的数目小于 6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【解析】
【详解】A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达 85%~90%,A
错误;
B项,反应 4Fes)+3O2g)=2Fe2O3s)的 ΔS 0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应,B
项错误;
C项,N2H2的反应为可逆反应,3molH21molN2混合反应生成 NH3,转移电子数小于 6mol,转移电子
数小于 6 6.02 1023C项正确;
D项,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的
专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性,催化活性降低,淀粉水解速率减慢,D项错误;
答案选 C
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的
计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的
特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2. 理论研究表明,在 101kPa 298K 下,HCN HNC 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错
误的是
A. HCN HNC 稳定
B. 该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂,可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低,再根据能量越低越稳定,因此 HCN HNC
定,故 A正确;
B.根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量,因此该异构化反应的
,故 B正确;
C.根据图中信息得出该反应是吸热反应,因此正反应的活化能大于逆反应的活化能,故 C正确;
D.使用催化剂,不能改变反应的反应热,只改变反应路径,反应热只与反应物和生成物的总能量有关,
D错误;
故选 D
3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:Ss)+2KNO3s)+3Cs)=
K2Ss)+N2g)+3CO2gΔH=x kJ·mol1
已知碳的燃烧热 ΔH1=a kJ·mol1
Ss)+2Ks)=K2SsΔH2=b kJ·mol1
2Ks)+N2g)+3O2g)=2KNO3sΔH3=c kJ·mol1
x
A. 3a+bc B. c+3ab C. a+bc D. c+ab
【答案】A
【解析】
ΔH1=a kJ·mol1Cs+O2g
CO2g ΔH1=a kJ·mol1Ss+2KsK2Ss ΔH2=b kJ·mol12Ks+N2g
+3O2g)=2KNO3sΔH3=c kJ·mol1,根据盖斯定律,可得 ΔH=3ΔH1+ΔH2ΔH3,即 x=3a+bc,答
案选 A
4. 标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g) O H HO HOO
能量/
249 218 39 10 0 0
可根据 计算出 中氧氧单键的键能为 。下列说法不正确的是
A. 的键能为
B. 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
C. 解离氧氧单键所需能量:
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据表格中的数据可知, 的键能为 218×2=436 A正确;
B.由表格中的数据可知 的键能为:249×2=498 ,由题中信息可知 中氧氧单键的键能为
,则 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍,B正确;
C.由表格中的数据可知 HOO=HO+O,解离其中氧氧单键需要的能量为 249+39-10=278
中氧氧单键的键能为 ,C错误;
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