浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（B卷）试题 含解析

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2022 学年第一学期杭州二中期中考试
高二年级化学试题 B卷
第Ⅰ卷(选择题)
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共 25 小题，每题只有一个正确选项，每题 2分共 50 分，多选或少选均不
给分。)
1. 下列现象涉及自发
的
化学反应的是
A. 周末综合征不想做作业 B. 游戏上瘾晩上玩手机
C. 懒人病房间脏乱差 D. 吃完饭锅子没洗生锈了
【答案】D
【解析】
【详解】A．周末综合征不想做作业是个人心理问题，与化学反应无关，故 A错误；
B．游戏上瘾晩上玩手机是个人自制力问题，与化学反应无关，故 B错误；
C．懒人病房间脏乱差是个人生活习惯问题，与化学反应无关，故 C错误；
D．吃完饭锅子没洗生锈了是因为铁在空气中的仪器和水蒸气作用下发生了化学反应生成铁锈，涉及了自
发的化学反应，故 D正确；
故选 D。
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；
B．该反应为放热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，是氧化还原反应，C正确；
D．该反应放热，D错误；
故选 C。
3. 把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10mL2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X和盐
酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10℃20mL3mol·L-1 的X溶液
B. 20℃30mL2mol·L-1 的X溶液
C. 20℃10mL4mol·L-1 的X溶液
D. 10℃10mL2mol·L-1 的X溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.10℃20mL3mol·L-1 的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为 1.2mol/L；
B.20℃30mL2mol·L-1 的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为 1.2mol/L；
C.20℃10mL4mol·L-1 的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为 0.8mol/L；
D.10℃10mL2mol·L-1 的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为 0.4mol/L；
温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知 B的温度最高，X的浓度最大，
则反应最快，故 B正确；
综上所述，答案为 B。
4. 一定条件下： 。在测定 的相对分子质量时，下列条件中，测定结
果误差最小的是
A. 温度 、压强 B. 温度 、压强
C. 温度 、压强 D. 温度 、压强
【答案】D
【解析】
【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越多越好，
为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热
反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130℃，压强低的为 50kPa，
结合二者选 D。答案为 D。
5. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 B. 红棕色 加压后颜色先变深后变浅
C. 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则高温不利
于氨气的生成，500℃时反应速率较快、且催化剂活性较高，所以 500℃比常温更有利于合成氨的反应不能
用勒夏特列原理解释，故 A符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体
颜色会变浅，则红棕色二氧化氮加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故 B不符合题意；
C．可乐溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大会泛起
大量泡沫，则开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解释，故 C不符合题意；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移
动，氯气的溶解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故 D不符
合题意；
故选 A。
6. 在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，
已知CO 和H2O(g)的初始浓度为 0.01mol·L-1 时，H2平衡浓度为 0.005mol·L-1.若此时再加入 0.02mol·L-1 的
H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为
A. 0.025 mol·L-1 B. 0.0075 mol·L-1 C. 0.005 mol·L-1 D. 0.015 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】两次反应的温度相同，所以平衡常数不变，据此可以求出结果：
此时 ，又加入 0.02mol/LH2O后：
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