浙江省杭州第二中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

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杭州二中 2015 学年第二学期高一年级期中考试化学试卷
命题审核校对：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1 ． 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CO2的电子式： B．NH3的结构式为
C．CH4的比例模型： D．Clˉ 离子的结构示意图：
2 ．X、Y、Z、W为四种短周期元素 ，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外
K层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为 X<Z<Y<W
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
3．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( )
A．HCl 的酸性强于 H2S，故非金属性 Cl>S
B Ⅰ．A族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．仅用 AlCl3、MgCl2、NaOH 三种溶液，无法验证 Mg、Al 的金属性强弱
D Ⅶ．A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y
原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的
核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A．元素 Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素 Y能与元素 Z形成化合物 Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
C．元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点 XmY<XmR
D．元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）
A．
A
NAm )(
mol B．
A
NAm )2(
mol C．
mA
NA
)2(
mol D．
A
NAm )2(
mol
6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出 H2 的是（ ）
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有 5个电子的原子
C．N层上电子数与 K层电子数相等，次外层有 8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
7．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层 8电子结
构的是 ( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
8 ．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
9．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不 正确 的是（ ）
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没 有共价键[来源:学科网ZXXK]
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 ( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次降低
C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
11．下列说法正确的是 ( )
A ．熔点：金刚石 > SiC > 晶体硅 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
12．下列事实与氢键有关的是 ( )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
X Y
Z W
88+17 2
C．氨易液化，氨极易溶于水 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
13．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸铝 的平均反应速率
是( )
A. 0.18 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2mol/(L•min) D. 0.02 mol/(L•min)
14．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温 度变化)，则此
时化学反应速率将 ( )
A．增大 B ．减小 C．不变 D．无法确定
15．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO (g)＋H2(g)。下列
叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A．体系的压强不再发生变化 B．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．气体的密度不变
16．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、
q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )（注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数
不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p
mol C ⑦体系的密度不再变化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )
A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为 Zn2＋＋2Br－
充电
放电
Zn＋Br2，该反应是 一个可逆反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
18．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )
A．铝热反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合[来源:学。科。网]
D．碳酸钙的分解
19．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：
C(s)＋1/2O2(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧
相比，损失的热量是（ ）
A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ
20．有 a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
[来源:Zxxk.Com]
A．a>b>c>d
B．b> c>d>a
C．d> a>b>c
D．a>b>d>c[来源:学科网 ZXXK]
21．日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和ZnCl2作电解质（溶液
呈酸性），在正极附近加入 MnO2，电池总反应为 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根
据上述信息，下列结论正确的是( )
A．Zn 为正极，碳棒为负极 B．工作时，电子由 Zn 极经电解质溶液流向碳极
C．电池的正极反应为 2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
22 “ ”．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个 黑笔写红字 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的
a极质量减小，b
极质量增加
b极有气体产
生，c极无变化
d极溶解，c极有
气体产生
电流从 a极流向d
极
混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙
述正确的是( )
A．铅笔端作阳极，发生氧化反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
23．用惰性电极电解下列溶液, 电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g, 则电解液可能
是 ( )
A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO4
24．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2,这
时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
25．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀
D．生铁在潮湿环境中更容易生锈
二、非选择题（本大题共7小题，50分）
26．写出下列物质的电子式：
NH4Cl Mg3N2 CS2
H2O2 NaH HClO
27．图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
⑴ 腐蚀过程中，负极是 “（填图中字母 a” “或b” “或c”）；
⑵ 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成
多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；
⑶若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标况）。
28．⑴ 写出Fe 发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式______________________________________________
⑵ 写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式__________________________________________
29．根据所给条件写出对应热化学反应方程式
⑴ 甲烷的热值约为56kJ•g-1，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。
⑵已知 H—H 键键能为 436.4kJ•mol-1 ，O＝O键键能为 498kJ•mol-1 ，H—O 键键能为 462.8kJ•mol-1 ，
H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______________________
______。
30．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是
其所在周期数的 2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A
在F中燃烧，产物溶于 水得到一种强酸。回答下列问题：
⑴ A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为 （用元素符号表示）
⑵ 工业制备 F单质的离子反应方程式为_______________________________________________。
⑶ 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a含有 A的二元离子化合物
b由D和E构成，且原子数之比为 1:1
c化学组成 EDF
d只存在一种类型作用 力且可导电的单质晶体
a的化学式
；b的化学键类型
；
c的一种作用
；d的晶体类型
。
⑷ 由 A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能 源物质。其中一种化 合物分子通过
键构
成具有空腔的固体；另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。
31．⑴ 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电
池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为
_________________________________________________ _______。
⑵ 以 NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是
2mol•L﹣1的KOH 溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反
应式为 ；每消耗 3.4g NH3转移的电子数目为_________。
⑶ 用NH3燃料电池电解 CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，
a£º ¶à¿×·Û×´ Ðâ
b£º ¶à¿×´ß »¯²ã
c£º ÇàÍ »ùÌå
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