浙江省高考科目临海、新昌两地2022-2023学年高三适应性考试5月模考化学试题 Word版含解析

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浙江省选考科目两地适应性考试
化学试题
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用，黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷
和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先
使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 In-115 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含非极性键的盐是
A. NH4Cl B. Na2C2O4C. Mg3N2D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的
化合物；
【详解】A．氯化铵的铵根离子中含有氮氢极性共价键，A不合题意；
B．Na2C2O4
为
草酸盐，草酸根离子中含有碳碳非极性共价键，B符合题意；
C．氮化镁不属于盐，C不合题意；
D．过氧化钠为氧化物，不属于盐，D不合题意；
故选 B。
2. 氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法是将足量 CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出 Na2CO3晶体
B. 氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C. 用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠
D. 饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析
【答案】D
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法是将足量二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠
受热分解生成碳酸钠，故 A错误；
B．为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气
和氢氧化钠，故 B错误；
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能
是氢氧化钠，故 C错误；
D．饱和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故 D正确；
故选 D。
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 石膏
的
化学式：2CaSO4∙H2O B. CaH2的电子式：
C. Cu 元素位于周期表 ds 区D. 丙炔
的
球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．石膏的化学式：CaSO4∙2H2O，故 A错误；
B．CaH2是离子化合物，其电子式： ，故 B错误；
C．Cu 基态原子价电子为 3d104s1，铜位于周期表 ds 区，故 C正确；
D．丙炔是直线形结构，而该球棍模型不是直线形，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液
B. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
C. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙二醇具有沸点高，熔点低、不易挥发、热稳定性好、化学性能稳定的特性，所以常用作生
产汽车防冻液，故 A正确；
B．碳酸氢钠溶液能与硫酸铝溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水，所以碳酸
氢钠溶液可用作泡沫灭火剂，故 B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可用于自来水消毒，则可用于自来水
消毒与气体的颜色无关，故 C错误；
D．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故 D错误；
故选 A。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B. Fe 和高温水蒸气反应可生成 Fe2O3
C. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D. 工业制硫酸中需先将 SO2压缩，再进行催化氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故 A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故 B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯
气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故 C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业
制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故 D错误；
故选 A。
6. 关于反应 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是
A. NaN3溶液通入 CO2可以得到 HN3(酸性与醋酸相当)
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C. NaN3既是还原产物又是氧化产物
D. 生成 1molNaN3，共转移 4mol 电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由 HN3的酸性与醋酸相当可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成 HN3，否则违背强酸制弱
酸的原理，故 A错误；
B．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则氧化
剂一氧化二氮和还原剂氨基钠的物质的量之比为1：2，故 B错误；
C．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则NaN3
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