浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

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2022 学年第一学期嘉兴市八校期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 K-39 S-32

选择题部分（共 50 分）

一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列溶液一定呈酸性的是

A．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 的溶液 B．pH<7 的溶液

C．c(OH－) ＜ c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液

2. 下列物质属于弱电解质的是

A. Cl2B. CO2 C. AgCl D.HF

3. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A B C D

4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A. CH3COOH＝CH3COO— + H+ 　 B. H2CO3 2H+ + CO32-

NaHCO3 Na+ + HCO3— 　 D. NH3·H2O NH4+ + OH—

5. 下列反应中，属于吸热反应的是

A. H2在 Cl2中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应

C. NaOH 与稀盐酸反应 D. Al 与稀硫酸反应

6. 下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是

A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B. 101KPa 时，1g 氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 100mL 2mol·L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢

8. 下列说法中,正确的是

A. 凡是放热反应都是自发反应

B. 能自发的化学反应就一定能发生并进行完全

C. 熵增大的反应都是自发反应

D. 判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变

9. 下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目

C.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数

D.催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数

10. 根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是

A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B.1mol H2和 1mol Cl2的总能量比2mol HCl 的总能量低

C.1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ 能量

D.1mol H2(g)和 1mol Cl2(g)反应生成 2mol HCl(g)的反应热 ΔH=-183 kJ·mol-1

11. 2021 年 10 月16 日0 时 23 分,我国长征二号 F 火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射

时用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成 N2和水蒸气。已知在此条件下 1mol 液态肼完

全反应放出 567.2kJ 的热量,下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是

A.N2H4+NO2＝N2+H2O　ΔH=＋567.2kJ

B.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-567.2kJ·mol-1

C.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=＋1134.4kJ·mol-1

D.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1134.4kJ·mol-1

12．已知：反应 HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。现分别取 50mL 0.50

mol·L-1 醋酸与 50mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液进行中和反应，用如图实验装置

测定该反应的中和热

△H，下列叙述正确的是

A．图中装置缺少铜丝搅拌棒

B．为了让反应充分进行，NaOH 分三次倒入

C．该实验测定的反应热△H＞-57.3kJ·mol-1

D．用 50mL 0.50mol·L-1NaOH 溶液更准确

13. 在一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行,反应达到平

衡状态的标志是

　①单位时间内生成 nmol O2,同时生成 2nmol NO2

　②单位时间内生成 nmol O2,同时生成 2nmol NO

　③用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1

　④混合气体的密度不再改变

　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部

14. 下列事实可以证明NH3·H2O 是弱碱的是

A.氨水能跟 CuCl2溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀

B.铵盐受热易分解,放出氨气

C.0.1mol·L-1 的氨水可以使酚酞溶液变红

D.0.1mol·L-1 的氨水中,

(OH-)约为 0.001mol·L-1

15. 一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下

列描述正确的是

A.反应开始到 10s,用Z 表示的反应速率为 0.158mol·L-1·s-1

B.反应开始到 10s,X 的物质的量浓度减少了 0.79mol·L-1

C.反应开始到 10s,Y 的转化率为 79.0%

D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) Z(g)

16. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），高压比常压有利于合成 SO3

C.工业制取金属钾：Na（l）+ KCl（l） NaCl（l）+ K(g)，选取适宜的温度，使 K 变成蒸气

从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

17. 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A.从合成塔出来的混合气体中，其中 NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低

B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在 400～500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件

18．在不同温度下，向 VL密闭容器中加入 0.5mol NO 和 0.5mol 活性炭，发生反应：

2NO（g）+C（s） N2（g）+CO2（g）△H＝-Q kJ·mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：

温度/℃ n （C）/mol n（CO2）/mol

T1 0.15

T2 0.375

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T1＞T2

B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大

C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO 的转化率增大

D．T1℃时，该反应的平衡常数 K=

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