浙江省嘉兴市2024届高三上学期9月基础测试+化学+PDF版含答案

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2023 年嘉兴市高三教学测试（2023.9）

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分

属于有机物的是

A．食用碱 B．84 消毒液 C．抗坏血酸 D．2B 铅笔芯

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为 16 的磷原子：16

15P B．NH3分子的 VSEPR 模型：

C．CaCl2的电子式：[:Cl

:]−Ca2+[:Cl

:]− D．顺-2-丁烯的结构简式：

3．下列关于铝及其化合物说法不正确

．．．

的是

A．铝元素位于周期表的 p区

B．明矾溶液呈酸性

C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸

D．工业上常用电解熔融 AlCl3制备金属铝

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质

C．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂

D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张

5．下列说法正确的是

A．蒸发 Na2SO3溶液可获得较为纯净的 Na2SO3晶体

B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱

C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和 Na2CO3溶液洗去

D．用 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂

6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所

示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2 价形式存

在。下列有关说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．反应①中 HCl 为还原产物

C．反应②中每产生 1mol[PbCl2O2]2−，转移

2mol 电子

D．[PbCl4]2−和HCl 均为该反应的催化剂

CH3

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7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA

B．0.9g 水中含有的孤电子对数为 0.2NA

C．2L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为 2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为 0.5NA

8．下列说法不正确

．．．

的是

A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料

B．饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析

C．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

D．纤维素水解的最终产物可用新制 Cu(OH)2检验

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H+

＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向浓硝酸中加入少量铜粉：3Cu＋8H+＋2NO−

＝

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+＋3NH3·H2O

＝

Al(OH)3↓＋3NH+

D．向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：2OH−＋SO2

＝

SO2−

3＋H2O

10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确

．．．

的是

C2H3OBr

←----—

Br2

光照 CH3CHO —---—→

溴水 C2H4O2

C4H8O2

A．乙醛分子中最多 5个原子共面

B．X与NaOH 的乙醇溶液共热可生成 HOCH2CHO

C．乙醛→Y的反应类型为氧化反应

D．Z的结构简式为 CH3CH(OH)CH2CHO

11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素 Y的原子最外

层电子数是其内层电子数的 3倍，元素 Z基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元素 W基态

原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 1。下列说法不正确

．．．

的是

A．第一电离能：X＞Y＞Z＞W

B．电负性：Y＞X＞Z

C．元素 Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D．元素 Z和W的单质加热反应后产物的化学式为 WZ

12．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法正确的是

A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗

B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替

C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色

D．步骤⑥可采用减压蒸馏

催化剂

①灼烧

海带灰

②浸泡

海带灰

悬浊液

③ 含碘离子

溶液

海带

含碘

水溶液

⑤提取碘

含碘

苯溶液

单质碘

⑥

④H2O2

稀H2SO4

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13．某同学通过“化学－电解法”探究 K2FeO4（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。

接通电源，调节电压，将一定量 Cl2通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，

可制得 K2FeO4。下列说法不正确

．．．

的是

A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应

B．“化学法”得到 FeO2−

4的离子方程式为：

2Fe(OH)3＋3ClO−＋4OH−

＝

2FeO2−

4＋3Cl−＋5H2O

C．合成 1mol K2FeO4，阴极可以生成 3mol KOH

D．盐桥中的阴离子向 KOH 溶液中迁移

14．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物

的选择性如图所示，下列叙述不正确

．．．

的是

图 1 图 2

A．ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3

B．升高温度，体系中 n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值增大

C．在该温度下，丙烷与体积比 1∶1的Cl2(g)和Br2(g)的混合气体反应，产物中 2-溴丙

烷含量最高

D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高 2-丙醇的含量

15．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pCd2+＝－lgc(Cd2+)，pN＝－lgc(CO2−

3)或－lgc(OH−)。

下列说法正确的是

A．曲线 II 表示 Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线

B．Z点对应的溶液中：c(H+)＜c(HCO−

3)＋c(OH−)

C．Y点对应的 Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T ℃时，在 Cd(OH)2(s)＋CO2−

3(aq)

⇌

CdCO3(s)＋2OH−(aq)

平衡体系中 K＝100

16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分别测定 NaHCO3和Na2CO3

溶液的 pH

两者都大于 7，且

Na2CO3溶液的 pH 大

CO2−

3的水解能力强于

HCO−

对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分别和

等物质的量的苯酚和乙醇反应

钠与乙醇反应比与苯

酚反应剧烈

乙醇中羟基的活性强于

苯酚中羟基的活性

向饱和 NaHCO3溶液中滴加一定

量的浓 BaCl2溶液

溶液变浑浊同时产生

气泡

发生的反应：

Ba2+＋2HCO−

＝

BaCO3↓＋CO2↑＋H2O

能量

反应过程

CH3CH2CH3+Cl·

2·

+HCl

(45%)

H(CH

)

+HCl

(

)

∆H1

∆H2

O 反应过程

CH3CH2CH3+Br·

2·

+HBr

(

)

H(CH

)

+HBr

(97%) ∆H4

∆H3

能量

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