浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 含解析

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浙江省嘉兴市 2022~2023 学年高二上学期 1月期末检测
化学试题
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50 分)
1. 决定化学反应速率
的
本质因素是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质
【答案】D
【解析】
【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。
【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素 ，
故选 D。
2. 下列微粒能促进水的电离的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】水电离方程式为： 。
【详解】A．氯离子不影响水的电离，A错误；
B．铵根离子水解，促进水的电离，B正确；
C．钠离子不影响水的电离，C错误；
D．氢氧根抑制水的电离，D错误；
故选 B。
3. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；
B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根： ，B错误；
C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根： ，C错误；
D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根： ，D错误；
故选 A。
4. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成 C，其化学反应速率分别用 ， ， 。已知：
， ，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速
率之比等于相应的化学计量数之比。
【详解】由 ， 可知， ，故该反应的化学计量之
比为 3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选 B。
5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措
施不能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入氦气 D. 分离出部分乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故 A不符合题意；
B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故 B不符合题意；
C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故 C符合题意；
D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故 D不符
合题意。
综上所述，答案为 C。
6. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0
C. △H＜0，△S＜0 D. △H＜0，△S＞0
【答案】A
【解析】
【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓
变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，所以合理选项是 A。
7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A
.
Fe 与稀硫酸反应制取 时，用浓硫酸代替稀硫酸
B. NaOH 溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强
C. Na 与水反应时，增加水的用量
D. 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和 Fe 发生钝化现象，且不生成氢气，加热时生成二氧化硫，故 A不选；
B．NaOH 溶液和稀硝酸反应中没有气体参与，增大反应体系的压强不影响反应速率，故 B不选；
C．水为纯液体，所以 Na 与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故 C不选；
D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂，反应速率加快，故 D选；
故选 D。
8. 常温下，向 50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入 25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈
A. 强酸性 B. 强碱性 C. 中性 D. 弱碱性
【答案】C
【解析】
【详解】向 50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入 25 mL 0.1 mol/L 溶液，n(H＋)＝0.1 mol/L×0.050L
＝0.005mol，n(OH－)＝0.1 mol/L×0.025L×2＝0.005mol，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等，两者恰
好完全反应，生成的盐是强酸强碱盐，则所得溶液呈中性，故 C符合题意。
综上所述，答案为 C。
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