浙江省湖州中学2022-2023学年高一下学期3月第一次检测化学试题

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浙江省湖州中学

2022 学年第二学期高一第一次阶段检测

化学

考生须知：

1. 全卷分试卷和答卷。试卷 6页，答卷 1页，共 7页。满分 100 分。

2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3. 请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

4. 本试题卷分选择题和非选择题两部分。

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65

一、选择题Ⅰ（本大题共 15 小题，每小题 2分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.按物质的组成进行分类，NO 属于

A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质

2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．CaCl2 B．KOH C．HCl D．NH4NO3

3.下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是

A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O

C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O

4.关于 NH3的结构说法不正确的是

A．NH3的结构式为 B．NH3的电子式为

C．NH3为三角锥型分子 D．17 g NH3分子中含有共价键数目为 3NA

5.关于 C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是

A．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

B．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．它们都能以游离态存在于自然界中

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

6.化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列

反应不能观察到颜色变化的是

A. 将足量 SO2通入 NaOH 溶液中

B. 用浓硫酸在纸上书写文字

C. 将足量 NH3通入滴有酚酞的蒸馏水中

D. 在空气中打开装满 NO 气体的集气瓶的玻璃塞

7.下列叙述正确的是

A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

B．食品中添加适量的 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．检验 SO2中含有 CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有 BaCl2和NaOH 的混合溶液中通入少量的 SO2气体，没有白色沉淀生成

8.下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

A．漂白粉具有氧化性，可用作游泳池消毒 B．石墨能导电，可用作电池的电极材料

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

9.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液

变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是

A．NO2、SO2　 B．NH3、NO2 C．NO2、Cl2　 D．Cl2、SO2

10.下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是

A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿 FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸

的原料

C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、

农药等)的生产提供了原料

D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料

11.下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

12.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。

下

列说法正确的是

A．将 a通入 e的水溶液中，有黄色浑浊出现

B．将 c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪

色

C．足量的 b与56g 铁粉充分反应，转移电子的物质

的

量为 3mol

D．可以往f的浓溶液和 Cu 反应完的试管中加入少量

水，观察溶液颜色变化以判断产物

13.利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于制取 NH3 B．装置Ⅱ可用于除去 CO2气体中的 SO2

C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3>H2SiO3

14.根据下图所示 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2(g)与O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应

B．2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498

kJ 能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收

632 kJ 能量

D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量

15.已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、

B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成 2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ

C．生成 2 mol B—A 放出E2 kJ 能量

D．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量

二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.能正确表示下列变化的离子方程式是

A．过量 SO2通入 NaOH 溶液：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

B．碳酸钙和稀硝酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O

C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

D．Fe3+与Cu 反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，9g H218O中含有的中子总数为 4.5NA

B．0.5L 0.2 mol/L 的HNO3溶液中含有的氧原子数为 0.3NA

C．一定条件下 1mol N2与4mol H2充分反应后，所得混合物中极性键数目为 6NA

D．足量的铜与含 2mol H2SO4的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为 2NA

18.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程①属于氮的固定

B．常用过程③反应进行 NO 的检验

C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 NO2

19.由SO2和O2制备SO3（熔点 16.8℃，沸点 44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置

省

略）下列说法正确的是

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制

取SO2

C．装置④中冰水共存物的作用是冷凝 SO3

D．从装置⑤逸出的气体有过量的 SO2和O2

20.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个

喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

21.下列“类比”合理的是

A．Na 与H2O反应生成 NaOH 和H2，则Fe 与H2O反应生成 Fe(OH)3和H2

B．Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成 Na2SO3和O2

C．CO2能使 Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使 Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清

D．常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比 Ca(HCO3)2的大

22.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列

对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片为正极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有 Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的 Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜

23.500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶

液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生b mol CO2，则该混合溶液中 Na+

物质的量浓度为

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