浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-27 5 4 1.46MB 21 页 3知币
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2023 学年第一学期“六县九校”联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48 分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水 B. CO2C. AgCl D. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故 A不符合；
B．CO2不能电离，是非电解质，故 B不符合；
C．AgCl 难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此 AgCl 是强电解质，故 C不
符合；
D．HF 是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故 D符合；
答案选 D。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生 CO2、H2O，反应过程放出热量，
反应为放热反应，A不符合题意；
B．以 C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题
意；
C．体现了煤燃烧产生 CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是 B。
3. 下列说法正确的是
A. 1g 水蒸气→1g 液态水→1g 冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，1g 水蒸气→1g 液态水→1g 冰，熵依次减小， A 错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物
的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确；
D．升高温度，物质的内能增加，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，升高温度不能降低化学反
应的活化能，D错误；
故选 C。
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O +OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONa CH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O +OH－，A正确；
B．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B错误；
C． NaHSO4在熔融时， 不电离，电离方程式
为
：NaHSO4 = Na＋＋，C错误；
D．H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋，第二步电离方程式
为： H＋＋，整体以第一步电离为主，D错误；
故选 A。
5. 对于反应 A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=18 mol/ (L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快 ，
以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则
A．0.8 mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；
B．0.4 mol/(L·s)÷1=0.4 mol/(L·s)；
C．0.6 mol/(L·s)÷2=0.3 mol/(L·s)；
D．18 mol/(L·min)÷3=6 mol/(L·min)=0.1 mol/(L·s)；
显然 B中比值最大，反应速率最快，答案选 B。
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，下列分析正确的是
A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压
B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D. 断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动；反应 ΔH<0，升高温度，平衡逆
向移动，即为较精准地测定NO2的相对分子质量，要尽量减小c（N2O4），测量条件应选择高温低压，A
正确；
B．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，B错误；
C．该反应放热，恒容时水浴加热，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，C错误；
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