浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 含解析

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浙江省杭州市精诚联盟 2023-2024 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分共 50 分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列关于反应热的叙述正确的是
A. 需要加热的反应一定是吸热反应
B. 放热反应不需要加热
C
.
化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量
D. 若 ，则 SO2(g)的能量大于 SO3的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的吸热放热与反应条件无关，A错误；
B．可燃物燃烧需加热到着点火才能反应，B错误；
C．化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量，C正确；
D．若 ，说明反应物二氧化硫和氧气能量大于生成物三氧化硫能
量，D错误；
答案选 C。
2. 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 浓硫酸溶于水
C. 石灰石分解 D. 醋酸与氢氧化钠反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故 A不符合题意；
B．浓硫酸溶于水的过程是放热过程，不是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故 B不符合题意；
C．碳酸钙受热分解的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故 C不符合题意；
D．醋酸与氢氧化钠反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故 D符合题意；
故选 D。
3. 某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122 kJ/mol-
T×0.231 kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是 A。
4. 下列说法不正确的是
A. 化学反应中的能量变化以物质变化为基础。
B. 所有的反应热都可以由量热计直接测得。
C. 其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快
D. 实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小。
【答案】B
【解析】
【详解】A．能量的释放和吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，A正确；
B．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，B错误；
C．其他条件相同，升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，化学反应速率加快，C正确；
D．实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小，如石灰石颗粒和石灰石粉末与相同的盐酸反
应的实验，气泡产生的速率可用来判断反应速率大小，D正确。
故选 B。
5. 在 中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B. v(B)=1.2mol•L-1•min-1
C. v(C)=0.9mol•L-1•min-1 D. v(D)=1mol•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率比等于计量数之比，先将单位统一，然后把各物质的反应速率除以其化学方程式中
的化学计量数；
【详解】A．
B．
C．
D．D为固体，不能表示反应速率；
综上，答案选 B。
6. 工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用 500℃左右的温度，其原因是
① 提高 SO2 的转化率
② 提高 O2 的转化率
③ 适当加快 SO3 的合成速率
④ 催化剂在 500℃左右时活性最好
A. ①② B. ①C. ③④ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】采用 500℃左右的温度，利用加快反应速率，且催化剂在 500℃左右时活性最好，该合成反应正
反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高 SO2 、O2的转化率，答案选 C。
7. 下列说法正确的是
A. 若反应 ，则该反应在较低温度下不能自发
B. 熵增
的
反应都是自发的，现象一定非常明显
C. 若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应
D. 科学家应大力研究 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问
题
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应 ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，则该反应在较
低温度下不能自发进行，故 A正确；
B．熵增的反应的 ΔH—TΔS不一定小于 0，反应不一定能自发进行，故 B错误；
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