浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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浙江省杭州市精诚联盟 2023-2024 学年高二上学期 10 月月考

化学试题

考生须知：

1.本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

选择题部分

一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2分共 50 分。每小题只有一个正确答案)

1. 下列关于反应热的叙述正确的是

A. 需要加热的反应一定是吸热反应

B. 放热反应不需要加热

C. 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量

D. 若

     

2 2 3

2SO g +O g 2 0 SO g ΔH<

，则 SO2(g)的能量大于 SO3的能量

2. 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 浓硫酸溶于水

C. 石灰石分解 D. 醋酸与氢氧化钠反应

3. 某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

4. 下列说法不正确的是

A. 化学反应中的能量变化以物质变化为基础。

B. 所有的反应热都可以由量热计直接测得。

C. 其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快

D. 实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小。

5. 在

       

A g +2B g 3C g +D s

中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B. v(B)=1.2mol•L-1•min-1

C. v(C)=0.9mol•L-1•min-1 D. v(D)=1mol•L-1•min-1

6. 工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用 500℃左右的温度，其原因是

①提高 SO2的转化率

②提高 O2的转化率

③适当加快 SO3的合成速率

④催化剂在 500℃左右时活性最好

A. ①② B. ①C. ③④ D. ①②④

7. 下列说法正确的是

A. 若反应

       

A s +B g =C g +D g ΔH>0

，则该反应在较低温度下不能自发

B. 熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显

C. 若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应

D. 科学家应大力研究

     

2CO g =2C s +O g ΔH>0

的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问

题

8. 恒温恒容下反应

     

2 2 3

N g + 3H g 2NH g

达到平衡状态时，再通入一定量

的

N2。下列说法正确

的是(K 为平衡常数，Q为浓度商)

A. Q 不变，K变大，H2转化率增大

B. Q 增大，K变大，N2转化率减小

C. Q 变小，K不变，N2转化率减小

D. Q 增大，K不变，H2转化率增大

9. 下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是

A. 容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏

B. 锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热

C. 用托盘天平称量 5.10 克氯化钠固体

D. 中和热测定时每组实验温度计至少使用 3次

10. 一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A. Ea 为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能

B. 该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇

C. 温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大

D. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

11. 在反应

     

C s +CO g 2CO g

中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平

衡正移的是

A. 缩小体积 B. 增加碳的量 C. 恒容通入 CO2D. 恒容通入 N2

12. 下列说法正确的是

A. 已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含 1mol H2SO4的稀 H2SO4溶液和足量 Ba(OH)2溶液充分反应，放出

热量 114.6kJ

B. 已知在一定条件下，

     

-1

2 2 3

N g + 3H g 2NH g ΔH =-92.4kJ mol

，则该反应消耗 2mol N2后放

出热量 184.8kJ

C. 甲烷的标准燃烧热 ΔH=–890.3kJ·mol-1，则

       

-1

4 2 2 2

2CH g +4O g =2CO g +4H O g ΔH= -1780.6kJ mol

           

2 2 1 2 2 2

S g +O g =SO g ΔH S s +O g =SO g ΔH；

，则∆H1>∆H2

13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 棕红色 NO2加压后颜色最终变深

B. 氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂

C. 工业生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO2的转化率

D. 已知

     

2 2

2HI g H g +I g

，升高温度，混合气体颜色变深

14. 下列说法正确

的

是

A. 催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动

B. 加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C. 升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

15. 恒温下，

     

3 2

CaCO s CO g +CaO s

该反应达到平衡时 CO2浓度为 a mol•L-1，再充入 CO2

使其浓度变为 2a mol•L-1，再次达到平衡后 CO2浓度为

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