浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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2023 学年第一学期杭州北斗联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55

Fe：56

Ⅰ卷选择题部分(共50 分)

一、选择题(本题共 25 个小题，每小题 2分，共 50 分。每小题只有一个正确选项)

1. 下列属于强电解质的是

饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡

2. 下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是

A. 稀释浓硫酸 B. 碳酸氢钠与盐酸反应

C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 镁与稀盐酸反应

3. 名称为“滴定管”的仪器是

A. B. C. D.

4. 下列有关实验的说法正确的是

A. 可用精密 pH 试纸测新制氯水的 pH

B. 进行焰色试验时，将铂丝

在

稀硫酸中洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，取样进行下

一次操作

C. 为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量 NaCl 溶液

D. 中和热测定实验中，先将 50mL 盐酸倒入量热计的内筒，然后将 50mLNaOH 溶液分三次倒入量热计的

内筒，盖上杯盖。

5. 下列说法正确的是

A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5kJ/mol

B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

D. 用CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)

△H>-57.3kJ/mol

6. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A. 食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率

B. 氯气常用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用

C. 二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D. 碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

7. 下列溶液不一定显中性的是

A. pH=6 的蒸馏水 B.

C. 的溶液 D. 水电离出的氢离子物质的量浓度为 mol/L

8. 下列说法不正确的是

A. 能够自发进行的反应一定是放热反应

B. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

C. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

D. 可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构与性质，研究元素性质的变化规律

9. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 B. 红棕色加压后颜色先变深后变浅

C. 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L HCl 溶于水中，破坏共价键数为 NA

B. 中所含中子数为 NA

C. 溶液中含氧原子数目为0.04NA

D. 通入足量水中充分反应转移电子数 0.1NA

11. 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：，下列叙述中，不能说明反应达到化学平

衡状态的是

A. 容器的容积不再变化 B.

C. 混合气体的密度不再变化 D. X、Y、Z的浓度不再变化

12. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是

A. 稀盐酸 B. AgNO3溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe2(SO4)3溶液

13. 下列方程式书写不正确的是

A. 溶于水的离子方程式：

B. 实验室制漂白液：

C. 醋酸的电离方程式：

D. 向溶液中滴加溶液至混合液呈中性：

14. 可逆反应 mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)

和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D. 方程式中一定 m+n<p+q

15. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A. 活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D. 升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效

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