浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期暑假返校8月联考化学试题+含答案

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浙江省 A9 协作体暑假返校联考

高三化学试题

考生须知：

1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2. 答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5

Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是

A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO3

2. 重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不．正．确．

的是 A．Cr 位于元素周期表 d 区，最外层电子数为 1 B．K2CrO4 属于强

电解质

C．酸性 K2Cr2O7 溶液可将乙醇氧化为乙酸 D．K2CrO4 在碱性溶液中可转化为

K2Cr2O7 3．下列化学用语表示不．正．确．的是

A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：

B．三氟化硼分子的空间填充模型：

C．次氯酸分子的电子式：

D．基态氯原子的简化电子排布式：

4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．NaHCO3 可中和酸并受热分解产生 CO2，可作蓬松

剂

B．NO2 具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒

C．FeCl2 具有还原性，可用于制作印刷电路板

D．H2S 具有弱酸性，可除去废水中的

5．关于下列物质工业制备的说法正确的是

A．烧碱：通过 Na2O 与 H2O 反应来制备 B．铝单质：通过电解 AlCl3 溶液来制备

C．盐酸：H2 与 Cl2 燃烧生成 HCl 溶于水制得 D．粗硅：高温下用 H2 还原 SiHCl3 制得

6. 工业上用 S8（分子结构：）与 CH4 为原料制备 CS2，发生反应：

。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．S8 既是氧化剂，又是还原剂 B．生成 17 g H2S，断开 S−S 键数为 NA

C．消耗 1 g CH4 转移电子数为 NAD．CS2 中σ键与 π键数量之比为 2:1

：

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：

B．二氧化锰与浓盐酸共热：

C. 乙酰甲胺在稀盐酸中水解

D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫

8．下列说法正确的是

A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料

B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得

C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去

D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构

9. 有机物 G 是合成药物的中间体。下列说法不．正．确．的是

A．G 分子中含有 1 个手性碳原子

B．G 在酸或碱溶液中都可发生水解反应

mol G 完全燃烧需消耗 20 mol O2

D．1 mol G 能与 7 mol H2 发生加成反应

10. T、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子

中，T 的各能级电子数相等；X 的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y 的核外电子填充在 8 个轨道中；

Z 有 4 个未成对电子。下列说法不．正．确．的是

A. 电负性大小：X＞W＞Y

B. 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y

D．Y 与 W、Z 与 X 均能形成原子个数比为 4:3 的化合物

11.

电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。

下列

说法不．正．确．的是

A. 催化电极 b 为阴极，发生还原反应

B. 电极 a 上的反应为

C. 电路中每转移 1mol e−，阳极区与阴极区质量变化的差为 2 g

D. 若 1 mol Ni2+在催化电极 a 放电，可制得呋喃二甲酸 26 g

12. N2O5 在 HClO4 中发生反应：。N2O5 的结构如图，可看作

H2O 分子中 H 原子被硝基取代而形成。下列说法不．正．确．的是

A．N2O5 是非极性分子 O O

B. ClO − 空间构型为正四面体形N N

C．中 N 杂化轨道类型为 sp O O

D．H3O+的键角大于 H2O 的键角

：

13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不．正．确．的是

A．0.1mol·L−1Na2SO3 溶液中

B．NH4Cl 溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl 溶液酸性可能减

弱

C. 室温下，将 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＞5

D. 室温下，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合：

14. 在 1 L 密闭容器中充入 0.2 mol Cl2 和 0.3 mol NO，不同温度下

发

生反应

，ClNO 的体积分

数

随时间的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是

A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3

B. 实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂

C．NO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态

D．实验Ⅲ 25 min 内用 NO 表示的反应速率为 0.004

mol/(L·min)

15. 常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中

lgQ[Q 表

示

或

随 pH 的变化关系如图所示。

已知常温下，下列说法不．正．确．的是

A．NaHC2O4 溶液中：

B．若 P 点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96

C. 反应的平衡常数 K=10−3.21

D. 当 pH 取值范围为(1.23 ， 4.19) 时

16. 探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是

实验方案现象结论

取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无

明显现象，再加 BaCl2 溶液，观察现象

溶液中产生白色

沉淀

说明该含氧酸盐溶液中含

有

将SO2 分别通入品红的乙醇溶液和品红的

水溶液，观察现象

品红的乙醇溶液

不褪色，品红的

水溶液慢慢褪色

说明使品红褪色的不是

，而是

与水反应

后

的产物

将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的

气体通入酸性 KMnO4 稀溶液中，观察现象紫色溶液褪色说明浓硫酸具有脱水性，

将乙醇转化为乙烯

将硫磺与浓 KOH 溶液共热，待固体消失后，

加入足量稀硫酸，观察现象溶液变浑浊说明硫磺与碱反应生成硫

化物和硫酸盐

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）

17．（10 分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：

（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是

▲

。

（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O 的第一电离能从大到小排列的顺序是 ▲

。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中 C、N 原子的杂化轨道类型分别是 ▲

、

▲

。

（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知 NH3 沸点高于 PH3、AsH3 而低于

SbH3 、 BiH3，原因是

▲

。

（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：

。

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