浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期暑假返校8月联考化学试题

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浙江省 A9 协作体暑假返校联考高三化学试题卷第 1 页共 6 页

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浙江省 A9 协作体暑假返校联考

高三化学试题

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5

Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是

A．NaH B．KHS C．NH3D．Na2CO3

2．重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确

．．．

的是

A．Cr 位于元素周期表 d区，最外层电子数为 1 B．K2CrO4属于强电解质

C．酸性 K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸 D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为 K2Cr2O7

3．下列化学用语表示不正确

．．．

的是

A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：CH3−C−C2H5

丨

CH3

丨

CH3

B．三氟化硼分子的空间填充模型：

C．次氯酸分子的电子式：H•

•O

••

•••

•Cl

••

•• •

•D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生 CO2，可作蓬松剂

B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒

C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板

D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的 Hg2+

5．关于下列物质工业制备的说法正确的是

A．烧碱：通过 Na2O与H2O反应来制备 B．铝单质：通过电解 AlCl3溶液来制备

C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成 HCl 溶于水制得 D．粗硅：高温下用 H2还原 SiHCl3制得

6．工业上用 S8

（分子结构：）与 CH4为原料制备 CS2，发生反应：S8+2CH4====

2CS2+4H2S。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．生成 17 g H2S，断开 S−S 键数为 NA

C．消耗 1 g CH4转移电子数为 NAD．CS2中σ键与π键数量之比为 2:1

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7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3==== [Ag(NH3)2]+

B．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl ====

△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O

C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+——→

△CH3COOH+CH3NH+

D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO−+SO2+H2O==== CaSO4↓+Cl−+2H+

8．下列说法正确的是

A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料

B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得

C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去

D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构

9．有机物 G是合成药物的中间体。下列说法不正确

．．．

的是

A．G分子中含有 1个手性碳原子

B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应

C．1 mol G 完全燃烧需消耗 20 mol O2

D．1 mol G 能与 7 mol H2发生加成反应

10．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子

中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y的核外电子填充在 8个轨道中；

Z有4个未成对电子。下列说法不正确

．．．

的是

A．电负性大小：X＞W＞Y

B．最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y

D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为 4:3 的化合物

11．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。

下列说法不正确

．．．

的是

A．催化电极 b为阴极，发生还原反应

B．电极 a上的反应为

HOCH2CHO

−6e−+2H2O====

HOOC COOH

+6H+

C．电路中每转移 1mol e−，阳极区与阴极区质量变化的差为 2 g

D．若 1 mol Ni2+在催化电极 a放电，可制得呋喃二甲酸 26 g

12．N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4==== 2NO+

2+3ClO−

4+H3O+。N2O5的结构如图，可看作

H2O分子中 H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确

．．．

的是

A．N2O5是非极性分子

B．ClO −

4空间构型为正四面体形

C．NO +

2中N杂化轨道类型为 sp

D．H3O+的键角大于 H2O的键角

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13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确

．．．

的是

A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c(SO2−

3)＞c(OH−)＞c(HSO−

B．NH4Cl 溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl 溶液酸性可能减弱

C．室温下，将 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＞5

D．室温下，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合：c(NH+

4)+c(OH−)＞c(Cl−)+c(H+)

14．在 1 L 密闭容器中充入 0.2 mol Cl2和0.3 mol NO，不同温度下发

生反应 Cl2(g)+ 2NO (g)

2ClNO(g) ΔH＜0，ClNO 的体积分数

随时间的变化如图所示。下列说法不正确

．．．

的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3

B．实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂

C．NO 和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态

D．实验Ⅲ 25 min 内用 NO 表示的反应速率为 0.004 mol/(L·min)

15．常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgQ[Q 表

示cHC2O－

4

cH2C2O4

或cC2O2−

4

cHC2O－

4]随pH 的变化关系如图所示。已知常温

下Ksp(CaC2O4)=10−8.63，下列说法不正确

．．．

的是

A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O2−

B．若 P点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96

C．反应 CaC2O4+2H+

Ca2++H2C2O4的平衡常数 K=10−3.21

D．当 pH 取值范围为(1.23 ，4.19)时c(HC2O－

4)＞c(C2O2−

4)＞

c(H2C2O4)

16．探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是

实验方案现象结论

A取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无

明显现象，再加 BaCl2溶液，观察现象

溶液中产生白色

沉淀

说明该含氧酸盐溶液中含

有SO2−

B将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水

溶液，观察现象

品红的乙醇溶液

不褪色，品红的

水溶液慢慢褪色

说明使品红褪色的不是

SO2，而是 SO2与水反应后

的产物

C将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的

气体通入酸性 KMnO4稀溶液中，观察现象紫色溶液褪色说明浓硫酸具有脱水性，

将乙醇转化为乙烯

D将硫磺与浓 KOH 溶液共热，待固体消失后，

加入足量稀硫酸，观察现象溶液变浑浊说明硫磺与碱反应生成硫

化物和硫酸盐

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 5小题，共 52 分）

17．（10 分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：

（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是 ▲。

（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是 ▲。

已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中 C、N原子的杂化轨道类型分别是 ▲、

▲。

（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知 NH3沸点高于 PH3、AsH3而低于 SbH3、

BiH3，原因是 ▲。

（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2+N2==== CaCN2+C。

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