浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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沸水

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浙江省 A9 协作体 2023 学年第一学期期中联考

高二化学试题

考生须知：

1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，其中 1－20 题每小题 2分，21－25 题

每小题 3分，共 55 分）

1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是

A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO4

2．下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应

C．反应 NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

D．能自发进行的反应一定能迅速发生

3．下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数

4．如图所示实验操作或装置正确的是

A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验

C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体

5．下列有关溶液的说法正确的是

A．常温下，水电离出 c(OH–)=1.0×10–11mol/L 的溶液一定是酸性溶液

B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水

C．常温下，pH 相同的两份溶液中水的电离程度也相同

D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液

6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是

A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红

B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．CO2在水中的溶解度大于在 NaHCO3溶液中的溶解度

D．工业合成氨，反应条件选择 500℃高温

7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是

A．用 TiCl4加大量水，同时加热，所得的 TiO2•xH2O经焙烧可制得 TiO2

B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂

C．实验室中 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图

所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是

A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快

B．用 CO2表示t2~t3段的反应速率为 v= L/min

C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

D．从图象中可以推测该反应为放热反应

9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在

容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH

不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③

10．下列有关化学实验的说法不正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使

液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 2~3 次

B．中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

C．探究温度对 Na2S2O3溶液与 H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水

浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低

D．将pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸的中部，与标准比色卡比较测定

溶液 pH

11．I–可以作为 H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– =

H2O + IO–；ii. 。分解反应过程中能量变化如图所示，下

列判断正确的是

A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程

B．反应速率与 I–的浓度无关

C．反应 ii 为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程

D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

12．下列说法与相关方程式书写均正确的是

A．NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+ H2O ⇌ H3O+ + CO32−

B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量 H2充分反应，测得放出热量 akJ：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1（a＞0）

C．HClO 溶液显酸性：HClO + H2O ⇌ ClO– + H3O+

D．硫的燃烧热 ΔH＝– 315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：

S(g) + O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1

13．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式H2CO3CH3COOH HClO

电离平衡常数

Ka1=4.5×10–

Ka2=4.7×10–

1.75×10–5

4.0×10–

A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B．次氯酸钠溶液中通入过量的 CO2可发生反应 2ClO– + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO

C．体积相同、等pH 的CH3COOH、HClO 溶液与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的

量HClO 更多

D．用 CH3COOH 标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测 c(NaOH)

偏小

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于 NA

B. pH=4 的醋酸溶液 1L，n(H+)<10−4NA

C．100g 质量分数为 46%的C2H5OH 水溶液中含有NA个氧原子

D．1LpH=1 的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

15．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应

B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉

淀和硫化氢气体

C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成 1mol 水放热 57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全

中和生成 1mol 水也放热 57.3kJ

D．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到 Al2O3，则将 FeCl3溶液蒸干灼烧后得到 Fe2O3固体

16．如图所示为 NH4Cl 的热循环过程，结合数据计算可得 ΔH6（kJ·mol-1）为

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