浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级10月联考化学答案

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化学第 1页（共 5页） 24-63C

浙江省强基联盟 2023 学年第一学期高三年级

10 月联考化学学科参考答案

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答案

1.C

小苏打是 NaHCO3，属于钠盐，A错误；食盐是 NaCl，属于钠盐， B错误；维生素 C的结构

简式为，为有机物，C正确；二氧化硫氧化物，D错误。

2.B

碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，A错误；根据 VSEPR 模型，P

的孤电子对数为 1，价层电子对数为 3，价层电子对互斥模型为，B正确；羟基的电子式

为，C错误；1,1-二溴乙烷的结构简式：CHBr2CH3，D错误。

3.A

次氯酸钠是盐类，属于强电解质，A错误；根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生

成氯化钠与氧气，B正确；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，C正确；次氯酸钠具有氧

化性，可用于游泳池的消毒，D正确。

4.A

氨具有碱性，可吸收烟气中的二氧化硫，A错误；根据铁的价态为+3 价，具有氧化性，能与铜单

质反应，用于印刷电路板，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B正确；碳酸钠因水解，溶液呈碱性，可用

作食用碱，

C正确；钠、钾的熔点低，合金在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，

D正确。

5.D

氯化铵受热易分解，所以用蒸发结晶的操作分离方法最终不能得到 NH4Cl 晶体，A错误；二氧化

锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，B错误；图③操作中，酸式滴定管使用的正确操作为左手空握旋

塞，C错误；可利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘单质，D

正确。

6.C

过程Ⅰ的化学方程式为 4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，A正确；根据 CO(NH2)2氮价态为-3 价，

N2H4氮元素价态为-2 价，试剂 A具有氧化性，若试剂 A是NaClO，其还原产物为 NaCl，B正确；

N2H4+HNO2=HN3+2H2O，每生成 3mol HN3，则转移 10mol 电子，C错误；根据 NH2OH 氮价态为

-1 价，NH3氮元素价态为-3 价，试剂 B具有氧化性，D正确。

7.D

根据 n=



 ，0.1mol NaHSO4中含有 0.1NA个阳离子，A错误；N=c×V×NA，

已知信息中缺少 V，B错误；缺少标准状况信息，且丁烷分解可能生成 C和氢气， C错误；

n=





 ，含有σ键数目为 1.2 NA，D正确。

8.D

甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷（沸点 40℃）、三氯甲烷（沸点 62℃）和四氯

化碳（沸点 77℃），可利用其沸点不同分离，A正确；纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与

硝酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，B正确；1,3-丁二烯含有双键，

能发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸

乙酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，不能鉴别乙醇与乙醛，D错误。

9.A

高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：2FeO42−+16H++6Cl−===△2Fe3++3Cl2↑+8H2O，A错误；铝与氢氧化钠

反应生成四氢氧化铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒，离子方程式为

2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑，B正确；根据酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸钠与少

量新制氯水（1mol）的反应可看成 2步，①Cl2+H2O H++Cl-+HClO，②H++CO32-=HCO3-，

HClO+CO32-=HCO3- +HClO，①+②得到离子方程式 2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C正确；

向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫（1mol ）看成 2步，①ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；

②Ca2++SO42=CaSO4，H++ClO-===HClO①+②得到离子方程式

Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D正确。

10.C

形成碳碳双键的两个 H原子及羧基中的碳原子一定共平面，羧基中两个氧原子与碳碳双键中的碳

原子一定共平面，旋转单键，富马酸 12 个原子可全部共平面，A正确；富马酸含有碳碳双键，与

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水发生加成反应，X的结构简式为，B正确；X含有羟基，Y属于钠盐，溶

解度大于富马酸，C错误；富马酸与乙二醇发生缩聚反应，链节为

，D正确。

11.B

N、O、F为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定

结构，其第一电离能大于 O，则第一电离能：O<N<F，A正确；H2O分子间形成的氢键数目较多，

其沸点高于 HF 和NH3，B错误；Al 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，核外电子有 7种空间运

动状态，C正确；非金属性：N>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：

HNO3>H2SiO3，D正确。

12.C

研碎的目的是为了加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在酸性溶液中显红色，操作Ⅴ可观察到溶液

显紫色，B正确；操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，如果用 NaOH 替代，需要中和过量的 NaOH

溶液，否则 FeCl3与NaOH 反应，无法形成紫色溶液，

C错误；

Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-

（紫色）+3H+，过量 H+使平衡逆向移动，D正确。

13.B

根据甲室隔膜两侧溶液的浓度， Cu(2) 失去电子，故电极为负极，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)

电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为 Cu2++2e-=Cu，则电解槽中石墨(1)极为阴

极、石墨(2)极为阳极，A正确；当甲室两电极质量差为 6.4g 时，转移电子的物质的量为 0.1mol，

由2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN 可知，制备 0.05mol 己二腈，B错误；根据乙室阳极、阴极

的反应，乙室选用阳离子交换膜，H+移向阴极，C正确；石墨电极（1）的电极反应式为

2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，D正确。

14.C

根据能量-反应进程图，反应 I△H1＞反应Ⅱ△H2，A正确；平衡时，产物 II 能量低，为平衡时主要

产物，B正确；平衡时，改变温度，对吸收、放出热量多的反应影响大，产物Ⅱ减小的幅度大于产

物Ⅰ减小的程度，增大平衡 n（产物Ⅰ）/n（产物Ⅱ）的比值，C错误；根据能量-反应进程图，第二

步反应 I的活化能较小，较短时间，产物 I较多，D正确。

15.D

Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加 0.1mol/LHCl 溶液，滴定终点分别为 NaHCO3、H2CO3溶液，分

别为弱碱性，弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红，A正确；无论 HCl 量为多

少，Na 与C的元素质量守恒一定为 2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，B正确；NaHCO3

过量，实验Ⅱ中发生反应：

Ca2＋＋2 HCO3-

＝

CaCO3↓＋H2CO3，

C正确； V(CaCl2)=40mL 说明 CO32-

已沉淀完全，c(Ca2+)=

 =0.05mol/L，c(CO32-)=Ksp/c(Ca2+)=6.6×10-8，D错

误。

16.B

往Na2S溶液中滴加 Na2SO3溶液，无明显现象，是因为 S2-在酸性环境中与 SO32-反应生成 S，A错

误；往浓硫酸中滴加浓盐酸，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致 HCl 挥发，在烧杯上空产生白雾，

同时 HCl 带出 H2SO4，与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4，B正确；加热铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜，

由于溶液中水较少，看到白色固体，稀释时，需要将其加入水中，C错误；现象是先无明显现象，

后产生沉淀，原因是 H2SO3被空气中的 O2氧化，与 BaCl2生成 BaSO4沉淀， D错误。

17. （10 分）

（1）3s23p2（1分）

（2）abd（2分，选对 1个不给分，选对 2个给 1分，全对 2分，有错选不给分）

a．Si-Cl 键极性更大，则 Si-Cl 键更易断裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有关； b．Si 的

原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于 Cl，从而导致 Si-Cl 键极性更大，且

Si 原子更易受到水电离的 OH-的进攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有关；c．通常键能越大

化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl 键键能更大不能说明 Si-Cl 更易断裂，故不能说明 SiCl4

比CCl4易水解，c无关；d．Si 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的 OH-形成化学键，从

而导致 SiCl4比CCl4易水解，d有关；

（3）洪特规则（1分）

（4）b（1分）

（5）S2O32-中的中心原子 S的价层电子对数为 4，无孤电子对，不能做配位原子；端基 S原子含

有孤电子对，能做配位原子。（2分）

（6）4（1分）；

NAabc

╳1021（2分）

【解析】

（1）基态硅原子的价层电子排布式为 3s23p2

（2）a．Si-Cl 键极性更大，则 Si-Cl 键更易断裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有关； b．Si

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