【精准解析】浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题（解析版）

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浙北 G2 期中联考 2020 学年第二学期
高一化学试题
考生须知：
1. 全卷分试卷和答卷。试卷 3页，答卷 1页，共 4页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64
一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A. 吸热反应没有利用价值
B. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应
都是吸热反应，故 A错误；
B．煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能
量，故 B正确；
C．光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故
C正确；
D．燃烧是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，物质的化学能可以在不同条件下转化
为热能、电能，并为人类所利用，故 D正确；
答案选 A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳分子空间充填模型 B. 水分子的结构式 H-O-H
C. CO2的电子式 D. 离子结构示意图
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在四氯化碳分子，C原子与 4个Cl 原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心
Cl 原子在四面体的四个顶点上，但由于 Cl 原子半径比 C原子半径大，因此该图示不能表示 CCl4，A错误
B．H2O分子中 O原子与 2个H原子形成 2个共价键，故其结构式
是
H-O-H，B正确；
C．CO2分子中 C原子与 2个O原子形成 4个共价键，其电子式为： ，C错误；
D．O是8号元素，O2-是O原子得到 2个电子形成的，故 离子结构示意图为 ，D错误；
故合理选项是 B。
3. 下列各组顺序的排列不正确的是
A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C
.
酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D. 沸点：正丁烷＞异丁烷＞正戊烷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径越小。 Na+、Mg2+、Al3+三种
离子核外电子排布相同，所以离子半径大小关系为：Na+＞Mg2+＞Al3+，A正确；
B．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减
小。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S＞P＞As，所以简
单氢化物的稳定性大小关系为：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于元素的非金属性：Al＜Si＜C＜P，则酸性
由强到弱的顺序为：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，C正确；
D．对于烷烃来说，分子中含有的 C原子数越多，物质的沸点越高；当 C原子数相同时，分子中碳链越长，
支链越少，物质的沸点就越高，故物质沸点高低顺序为：正戊烷＞正丁烷＞异丁烷，D错误；
故合理选项是 D。
4. 下列物质中，与化合物 C2H6互为同系物的是
A. C4H10 B. C2H4C. C3H6D. C6H6
【答案】A
【解析】
【详解】 A．C4H10 属于烷烃，与 C2H6分子组成上相差两个CH2原子团，互为同系物，正确；
B．C2H4与C2H6相差不是 CH2原子团，且含官能团不同，不互为同系物，错误；
C．C3H6与C2H6相差不是 CH2原子团，且含官能团不同，不互为同系物，错误；
D．C6H6与C2H6相差不是 CH2原子团，不互为同系物，错误。
5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. HCl B. CaCl2C. CH3Cl D. NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HCl 中H原子和 Cl 原子之间只存在共价键，故 A错误；
B．CaCl2中只存在离子键，故 B错误；
C．CH3Cl 只存在共价键，故 C错误；
D．NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和 H原子之间存在共价键，故 D正确；
故选：D。
6. 下列叙述正确的是
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 正常雨水pH 等于 7，酸雨的pH 小于 7
C. 将少量SO2通入 BaCl2溶液能生成白色沉淀
D. 将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都会降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是由于浓硫酸将蔗糖中的 H、O两种元素以水的组成脱
去，说明浓硫酸具有脱水性，A错误；
B．正常雨水中由于 CO2溶解，并与水反应产生碳酸，使溶液 pH 等于 5.6，当空气中有 SO2、NO2时，气体
在溶液中溶解反应产生H2SO3、H2SO4、HNO3而使雨水酸性增强，因此酸雨的pH 小于 5.6，B错误；
C．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将少量SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中，溶质HCl 挥发，导致溶质的物质的量浓度降低；浓硫酸
具有吸水性，由于其吸收空气中的水，使溶液中溶剂质量增加，因此也会使溶质的物质的量浓度降低，D
正确；
故合理选项是 D。
7. 将1mol 甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，所得有机物有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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