浙江省九校联考2021-2022学年高一下学期期中联考化学试卷 含答案

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高一化学试题
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 A127 Si 28 S32C1 35.5 K39 Ca 40
Mn 55 Fe56
Cu64Ba 137
选择题部分
一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于有机物的是
A.CHCl3B. C6H6C.CH3COOH D.SiC
2．下列物质的主要成分不是含硫化合物的是
A.黄铜矿 B.芒硝 C.钡餐 D.铁红
3．下列物品使用了单质硅的是
A.门窗玻璃 B.计算机芯片 C.光导纤维 D.水晶项链
4．下列仪器名称书写正确的是
A.椎形瓶 B.溶量瓶 C.圆底烧瓶 D.封液漏斗
5．下列物质能导电，但不属于电解质的是
A.浓硝酸 B.熔融的 NaCl C．KNO3晶体 D.液氨
6．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为 10 的氧原子：18O B.氯离子的结构示意图：
C.甲烷的球棍模型： D．N2 的结构式：
7．下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是
A.H2S B.CH3CH3C.CCl4D.I2
8．在反应
3SiO2+6C+2N2高温 Si3N4+6CO
中，氧化产物是高温
A.N2B. Si3N4C.CO D．Si3N4和CO
9．下列不能使品红溶液褪色的是
A. Na2O2B．84 消毒液
C.漂粉精 D．等物质的量的 Cl2和SO2的混合气体
10．下列说法正确的是
A.大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定
B.人工肺中的硅橡胶（如图）是一种新型无机非金属材料
C.硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药-波尔多液
D.我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能
11．下列各组物质互为同系物的是
A.正丁烷和异丁烷 B．C5H12 和C7H16C．CH4和H2D．CH2Cl2和CH3CH3
12．下列方程式书写不正确的是
A．用覆铜板为基础制作印刷电路板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
B．二氧化硫与硝酸钡溶液反应的离子方程式：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：20H-＋SiO2＝SiO32-＋H2O
D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2
⃗
光照
CH3C1+HCl
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用瓷坩埚高温熔融 Na2CO3固体 B．用 SO2 气体和 NaOH 溶液做喷泉实验
C．直接加热 NH4CI 固体制备氨气 D.用Mg、Al、NaOH 溶液设计一个原电池装置，且Mg 做
电池的负极
14．已知反应 CO（g）＋2NO（g）N2O（g）＋CO2（g）在不同条件下的化学反应速率
如下，其中反应速率最快的是
A.v(CO)=0.12 mol·L-1·min-1B.v(CO2)=0.03 mol·L-1s-1C.v(NO)=0.06 mol·L-1·s-1D.v(N2O)=0.04mol·L-1s-1
15．用如图装置进行下列实验，实验现象与预测的现象不一致的是
选项 ①中的物质 ②中的物质- 预测装置中的现象
A NH3FeCl3溶液 产生红褐色沉淀
B SO2紫色石蕊试液 溶液逐渐变为红色
C NO2蒸馏水 试管充满无色溶液
D Cl2AgNO3溶液 产生白色沉淀
二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．已知反应
H2(g)+ 1
2O2=H2O(g)
，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是
A．H2（g）和 O2（g）的总能量高于 H2O（g）的能量
B．破坏 1molO-H 共键需要吸收
b
2
kJ 的能量
C．2mol H2O（g）完全分解成 2molH2（g）和 1molO2（g）需要吸收 2（b-a）kJ 的
能量
D．H2（g）和 O2（g）反应生成 2mol H2O（1）时放出的能量大于 2ckJ
17．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为
X元素的2倍。下列说法正确的是
A.X 的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强
D.根据元素周期律，可推测 T元素的单质可能具有半导体特性
18．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，2gD216O中所含的中子数为 NA
B．28g 乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO2分子数目为 2NA
C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 NA
X
YZW
T
D．32g 硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为 4NA
19．如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法不正确的是
A．正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O＝40H-
B．若电极 1上有 1molNH3被还原，则电路中转移3mol 电子
C．Na＋移向电极 2
D．电子流向为：电极 1→负载→电极 2
20．已知放热反应 N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g），若该反应在恒压绝热容器中发生，下
列不能表明该反应已达平衡状态的是
A．3v 正（N2）＝v逆（H2）B.容器内的温度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.相同时间内，断开 3molH-H 键的同时断开
2molN-H 键
21．已知放热反应 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），若起始时按SO2和O2物质的量比
2：1投料，反应达到平衡时SO2的转化率（％）随温度和压强变化如下表：
温度／C 平衡时 SO2的转化率／％
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 2.5 MPa 5 MPa
400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6
500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
下列说法不正确的是
A．反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等
B．降低温度或增大压强，可使 SO2的转化率达到100％
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．实际生产中，该反应常采用400～500℃、常压并使用催化剂
22．下列说法正确的是
A．C3H8中各原子均满足最外层 8电子稳定结构
B．SiO2、NH4NO3和足球烯（C60）都是共价化合物
C．NaHSO4晶体溶于水只需克服离子键
D．用电子式表示 K2S的形成过程为
23．海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：
下列说法不正确的是
A．粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH 溶液、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加稀盐酸
B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得Cl2、Na 等重要的工业原料
C.步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现
D．步骤④⑤的目的是富集 Br2，其中发生的反应都是氧化还原反应
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