浙江省台州市第一中学2022-2023学年高一上学期新生分班考试化学试题

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2022 年学科素养测试化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：Mg24 Ca40 Cl35.5 Na23 H1 K39 O16 Zn65 S32 Al27 C12
一、选择题(每题 3分，共 21 分)
1. 1774 年瑞典化学舍勒在研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色
的气体，这种气体的强烈刺激性气味使舍勒感到极为难受，但他确信制得了一种新气体氯气 ，若实
验室制备氯气，选择下列哪种发生装置和收集装置
A. B. C.
D.
2. 金属 A和B的相对分子质量比为 ，等质量的 A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之
比为 ，则两金属的化合价之比为
A. B. C. D.
3. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO＋H2O CO2＋H2B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
4. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是
选项 出处 阐述 隐含的化学原理
A《本草纲目》
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令
气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”
这里的“法”指的是蒸
馏
B《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质”
“丝、麻”的主要成分
都是蛋白质
C
《肘后备急
方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服
之”
“渍”指浸泡溶解，“绞”
指
的
是过滤
D《周易》 “泽中有火”，“上火下泽”
湖泊中有机物发酵产
生了易燃甲烷气体
A. A B. B C. C D. D
5. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g 该粗盐样品溶解于水
中，过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯
元素 42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )
A
.
86.3% B. 88.1% C. 83.6% D. 91.6%
6. 在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数。当
空气中含甲院的体积分数为 5%~15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中(空气中氧气的体
积分数为 21%)甲烷所占的体积分数是
A. 15% B. 10.05% C. 9.5% D. 5%
7. 将100 克无水氢氧化钾溶于 100 克水制成溶液，在 T温度下电解该溶液，获得2克H2。电解结束后将温
度重新调至 T，分离析出的 KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液总质量为 159 克。已知不同温度下100 克
无水氢氧化钾饱和溶液中溶质的质量如下表：
温度/℃0 10 20 30
KOH 质量/m
克
49.2 50.8
52
.
8
55.8
则温度T所处范围为
A. B. C. D.
二、填空题(每空3分，共 30 分)
8. 项目化学习小组设计了如图所示实验装置来探究二氧化碳的性质，若关闭阀门 II 打开I，紫色小花(石蕊
试液染成)变红；若关闭阀门 I打开II，紫色小花不变红。
（1）若甲瓶中发生了化学反应，则甲瓶的试剂可以是___________。
（2）若甲瓶只是物理变化，则甲瓶的试剂可以是___________。
9. 工业上用大理石(主要成分 A)和赤铁矿(主要成分 F)为原料制取 B和G，其转化关系如图所示：已知D为
非金属单质，G为金属单质，H为常见的氧化物。
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：
B___________；G___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②：___________；反应③___________。
10. 现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.585%的NaCl 溶液、0.4%NaOH 溶液、0.365%的盐酸和
0.1%的酚酞试液一种。小科不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
(1)各取溶液少许两两混合，据实验现象可将四瓶溶液分成两组：
(2)一组混合液，不断滴入另一组
的
一种溶液，据此可鉴别出 1号和2号溶液：
(3)再取己鉴别出的 1号未知溶液 2mL，滴入了 3滴3号未知溶液，再加入 4号未知溶液 4mL，在这个过程
中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确认1号是___________，4号是___________。
11. 实验室用含有杂质 的废CuO 制备胆矾晶体 ，经历下列过程(已知Fe3+
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