浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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高二化学学科试题第 1页(共 6 页)

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2023 学年第一学期台州八校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共 6页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16

选择题部分

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于放热反应的是

A. 钠和水反应 B. 浓硫酸稀释

C. 碳和水蒸气反应 D. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应

2.下列说法不正确的是

A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放

B. 在101kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的

D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化

3.对于可逆反应 A(g)+3B(s) ⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速

率最快的是

A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1

C. υ(C)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(D)=1.5mol•L-1•min -1

4.冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是

A. ΔS＞0，ΔH＜0 B. ΔS＞0，ΔH＞0

C. ΔS＜0，ΔH＜0 D. ΔS＜0，ΔH＞0

5.对于反应：A(g) + B(g) ⇌2C(g) + D(s) ΔH＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是

A. 升高温度 B. 分离出 C

C. 加入合适的催化剂 D. 恒压充入不参与反应的稀有气体

6.已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ΔH= -92.3 kJ/mol。下列说

法正确的是

A. 常温常压下，1个氢气分子和 1个氯气分子化合生成 2个氯化氢分子，放出 184.6kJ 的热量

B. 拆开 1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl 键所需能量大于拆开 2mol H-Cl 键所需能量

C. 相同条件下，0.5mol 氢气和 0.5mol 氯气的能量总和大于 1mol 氯化氢气体的能量

D. 反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，ΔH的值不变

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7.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 打开汽水瓶时，有气泡冒出

B. 可逆反应 SO2(g) + NO2(g) ⇌SO3(g) + NO(g) 平衡后，缩小体积颜色加深

C. 氯水宜在避光、低温条件下保存

D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质

8.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是

A. 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态

B. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数

9.下列关于工业合成氨的说法正确的是

A. 工业合成氨采用 10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好

B. 选择不同的催化剂会改变此反应 ΔH的数值

C. 合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率

D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

10.下列关于碰撞理论的理解不正确的是

A. 当其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，

所以反应速率增大

B. 对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子

数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大

C. 当其他条件相同时，降低温度，活化分子百分数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，所以

反应速率减小

D. 当其他条件相同时，加入适当催化剂，活化能减小，活化分子百分数增大，单位时间内有效

碰撞次数增大，所以反应速率增大

11.可逆反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)在恒容绝热容器中反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

A. υ正(NO2) = 2υ逆(N2O4) B. 气体颜色不再变化

C. 体系温度不再变化 D. c(NO2) = 2c(N2O4)

12.一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如

图所示。下列说法正确的是

A. Q 点时，Y的正反应速率大于逆反应速率

B. 0～15min 内，用 X表示的平均反应速率是 0.2mol•L-1•min-1

C. 该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g) = 2Y(g)

D. 达到平衡后，再充入氩气（氩气不参与反应），压强增大使反应速率加快

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13.已知 A转化为 C和D分步进行：①A(g) ⇌B(g) + 2D(g)；②B(g) ⇌C(g) + D(g)，其反应过程能量

如图所示，下列说法正确的是

A. 1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量

B. 反应：B(g) ⇌C(g) + D(g) ΔH= (Ea4- Ea3) kJ/mol

C. 物质 B在反应中生成，后又被消耗，是该反应的催化剂

D. 反应过程中，由于 Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体 B很难大量积累

14.我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意

图如下所示。下列说法正确的是

A. ①→②的过程中吸收能量

B. CH4→ CH3COOH 过程中，C—H 键全部发生断裂

C. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

15.关于反应 aA(g) + bB (g) ⇌cC(g) ΔH，下列叙述与图像不相符的是

A. 图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在 t0时刻充入了一定量物质 C

B. 图②可知该反应的ΔH＜0，且 a＋b>c

C. 图③表示不同温度下，反应相同时间时 A的百分含量，可知 M点该反应处于平衡状态

D. 图④曲线 S表示不同压强下达到平衡时 C的百分含量，则 F点时平衡发生正向移动

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