浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含解析

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2023 学年第一学期台州八校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共 6页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16

选择题部分

一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列属于放热反应的是

A. 钠和水反应 B. 浓硫酸稀释

碳和水蒸气反应 D. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，则该反应为放热反应，A符合题意；

B．浓硫酸稀释，放出热量，但没有发生化学反应，B不符合题意；

C．碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，需要持续提供高温环境，属于吸热反应，C不符合题意；

D．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，但需要从周围环境中吸收热量，属于吸热反应，D

不符合题意；

故选 A。

2. 下列说法不正确的是

A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放

B. 在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的

D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化

【答案】A

【解析】

【详解】A．化学反应中的能量变化的形式可能是热量的吸收或释放，也可能是产生光能或电能等，A不正

确；

B．燃烧热定义时，压强为 101kPa，纯物质的量为 1mol，且完全燃烧生成指定产物，此时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热，B正确；

C．依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确；

D．热化学方程式不仅指明反应物的物质的量及状态，还指明反应放出或吸收的热量，也就是既表明化学反

应中的物质变化，又表明化学反应中的能量变化，D正确；

故选 A。

3. 对于可逆反应

A(g) 3B(s) 2C(g) 2D(g) 

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速

率最快的是

1 1

( ) 0.3mol L sv A  

  

1 1

( ) 1.8mol L sv B  

  

1 1

( ) 0.7mol L sv C  

  

1 1

(D) 1.5mol L minv 

  

【答案】C

【解析】

【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用 A物质表示的反应速率，速率的单位都用

1 1

mol L s

 

 

，

然后进行比较。

【详解】A．

1 1

( )=0.3mol L sv A  

 

；

B．B是固体，不能用其表示反应速率；

C．

1 1 1 1

1 1

( )= ( ) 0.7mol L s 0.35mol L s

2 2

v A v C    

      

；

D．

1 1 1 1

0.0

1 1 1

( )= ( )= 1.5 mol L s mo

2125 l L s

2 60

v A v D    

     

；

可见，反应速率最大的是

1 1

0.35mol L s

 

 

；

答案选 C。

4. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是

A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

【答案】C

【解析】

【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变

△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大；

故选 C。

5. 对于反应：A(g)+B(g)



2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是

A. 升高温度 B. 分离出 C

C. 加入合适的催化剂 D. 恒压充入不参与反应的稀有气体

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应的△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向

移动，A不符合题意；

B．分离出 C，减小生成物浓度，此时逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平

衡正向移动，B符合题意；

C．加入合适的催化剂，将同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意；

D．恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则

平衡不发生移动，D不符合题意；

故选 B。

6. 已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：

2 2

1/ 2H (g) 1/ 2Cl (g) HCl(g) 

92.3kJ / molH  

。

下列说法正确的是

A. 常温常压下，1个氢气分子和 1个氯气分子化合生成 2个氯化氢分子，放出 184.6kJ 的热量

B. 拆开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所需能量大于拆开 2molH-Cl 键所需能量

C. 相同条件下，0.5mol 氢气和 0.5mol 氯气的能量总和大于 1mol 氯化氢气体的能量

D. 反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，

H

的值不变

【答案】C

【解析】

【详解】A．热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，常温常压下，1mol 氢气分子和 1mol 氯气分子化

合生成 2mol 氯化氢分子，放出 184.6kJ 的热量，故 A错误；

B．正反应放热，拆开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所需能量小于拆开 2molH-Cl 键所需能量，故 B错误；

C．正反应放热，相同条件下，0.5mol 氢气和 0.5mol 氯气的能量总和大于 1mol 氯化氢气体的能量，故 C正

确；

D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，

H

的值扩大两倍，故 D错误；

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