浙江省台州市91高中联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题答案

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2022 学年第二学期 9+1 高中联盟期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．C【解析】C选项轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量不要弄破。
2．
C
【解析】A选项 SO2、SO3不互为同素异形体，B选项金刚石和石墨互为同素异形体，
D选项
和 为同一种物质。
3．D【解析】贮氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2通过化学反应结合成金属氢化物的材料。
4．B【解析】三氯甲烷俗称氯仿。
5．D【解析】D选项化学方程式应该是 2N2+ 6H2O 4NH3+ 3O2。
6．D【解析】D选项从曲线 B可以看出，加入 KI 没有减少 H2O2分解过程的能量变化。
7．
B
【解析】
A选项 MnO2电极为电池的正极，电极反应式为 MnO2+ 2e-+ 4H+= Mn2+ + 2H2O。
C选项 Ⅲ
区的 K+通过隔膜向 Ⅱ区迁移。
D选项 Zn 电极为电池的负极，电极反应式为 Zn - 2e-+ 4OH-= Zn(OH)42-。
8．B【解析】A选项 Li 在空气中燃烧生成 Li2O。C选项 Fe、Cu 与浓硝酸构成的原电池中 Cu 作负极。D
选项 Na2O2与SO2反应生成 Na2SO4。
9．
A
【解析】随着化学反应的进行，生成 Y的化学反应速率不断减小，第 10 秒时，
Y的浓度大于 0.5 mol/L。
10．
B
【解析】②中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明存在 Na2S2O3，发生反应 S2O32-
+ 2H+= S↓ + H2O + SO2↑。③中滴加 BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4，说明存在 Na2SO4。
Na2SO3与过量盐酸反应生成 SO2，
Na2CO3与过量盐酸反应生成 CO2，可以被 Na2S2O3与过量盐酸反应
的现象覆盖。所以该样品中肯定有 Na2SO4、Na2S2O3，不能确定是否有 Na2SO3和Na2CO3。
11．D【解析】根据信息，“搅拌”操作中，“已知①”的反应没有发生氧化还原反应。
12．
C
【解析】
A选项 NH3与HCl 遇冷会化合生成 NH4Cl，装置①不可以用于实验室制备 NH3。
B选项 NH3
极易溶于水，装置②不可以用于吸收尾气 NH3。D选项 NO2溶于水且与水会反应，装置④不可以用于
收集 NO2气体。
13．B【解析】A选项还原产物既有 NO2，又有 N2。C选项没有指明标准状况，反应转移 4 mol 电子时，
不一定生成 22.4 LN2。D选项 0.4 mol NH4NO3完全分解转移的电子数目为 1.2 mol。
14．C【解析】少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，产物中 CaSO3会被 HClO 氧化，正确的离子方程式为：SO2
+ H2O + Ca2+ + 3ClO﹣= CaSO4↓ +2HClO + Cl-。
B选项氢氧化钠溶液中加入铝粉的反应为 2Al + 2OH-+
2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑。D选项少量 Ba(OH)2和过量 NH4HSO4溶液混合的反应为 Ba2+ + 2OH-+ 2H++
SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。
15．D【解析】D选项溶液中含氯元素的微粒还有 Cl2。
16．C【解析】A选项 H+、NO3-和Fe2+会发生氧化还原反应，不能得出结论是 H2O2氧化 Fe2+。B选项可能
有Ag+的干扰。D选项 Fe3+应该少量。
二、填空题（本大题共 5小题，共 52 分）
17．（12 分）
（1）第 3周期ⅥA 族 （2分，写成Ⅵ，6，六，6主，六主不给分）
（2）
H N N
H H
H
（2分）
（3）NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2分，化学式有误不给分，未配平给 1分）
（4）氢元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这一点与第ⅣA 族元素相似（2分）
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（5）B C（2分，漏选给 1分，多选、错选不给分）
（6）
CH3CH2CH2CH3
或
CH3CHCH3
CH3
（2分，写对 1个给 1分）
【解析】
（1）X的原子半径最小，即 X是氢元素；Y元素的最外层电子数是最内层电子数的 2倍，则 Y是碳
元素或硅元素；Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则 Z为氮元素；
由Y、Z原子序数递增，可知 Y为碳元素；W与X同主族且为短周期元素，推出 W为钠元素；
Q元素的单质是一种黄色晶体，可知 Q为硫元素，位于第 3周期ⅥA 族，那么 R按照题意只能
是氯元素。
（2）Z2X4结构中含非极性共价键，则其结构式为
H N N
H H
H
。
（3）化合物 M摩尔质量不超过 150 g/mol，且最外层均满足 8e-稳定结构，则分子式为 NCl3，水解后
产物用于漂白和杀菌，从而得出产物之一为 HClO，另一种为 NH3。
（4）氢元素-1 价，可将其放在第ⅦA 族，也因为其最高价为+1，与负价的绝对值相等，也可放在
ⅣA 族。
（5）按照周期律中的递变规律，
A选项中原子半径的比较，正确，
B选项没有指明最高价，说法错误，
C选项中饱和氯水具有漂白性且过量，溶液最终褪色，D选项根据同族元素性质的相似性，W
与Q可以形成 Na2S2，说法正确。
（6）分子式为 C4H10，结构简式为
CH3CH2CH2CH3
或
CH3CHCH3
CH3
18．（8分）
（1）硅、氢、氯（2分，写出 1个不给分，写对 2个给 1分，有错不给分）
（2）SiO2+ 2OH-= SiO32- + H2O（2分，化学式有误不给分，未配平给 1分）
（3）SiHCl3+ 3H2O = H2SiO3+ H2↑ + 3HCl 或SiHCl3+ 4H2O = H4SiO4+ H2↑ + 3HCl（2分，化学式有
误不给分，未配平给 1分）
（4）方法 1：将气体 A收集在试管中，用拇指堵住试管口。管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，
此时会听到爆鸣声，则气体 A为氢气。（2分，其它合理答案也给分。如：方法 2：将验纯后的
气体 A点燃，观察颜色为淡蓝色，并在上侧放置一个烧杯看是否有水珠生成，若有，则气体 A
为氢气。方法 3：在试管中加少许黑色氧化铜，加热通入气体 A，氧化铜会变为紫红色，则气体
A为氢气。）
【解析】
（1）光导纤维的主要成分是 SiO2，物质的量为 0.01 mol，能与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色
沉淀的是氯离子，物质的量为 0.03 mol，再根据单质气体 A的物质的量为 0.01 mol，而该元素在
A中的质量为 0.01 g，确定出另一种元素为氢，所以 X的组成元素为硅、氢、氯。
（2）SiO2是酸性氧化物，SiO2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，造成光线断路
（3）X的化学式为 SiHCl3，根据题意 SiHCl3+ 3H2O = H2SiO3+ H2↑ + 3HCl 或SiHCl3+ 4H2O = H4SiO4
+ H2↑ + 3HCl
（4）单质气体 A是氢气，通常检验的方法有：爆鸣法，燃烧法，还原法等。
19．（12 分）
（1）A C（2分，漏选给 1分，多选、错选不给分）
（2）①A D（2分，漏选给 1分，多选、错选不给分）
②0.067 mol/(L∙min) （2分，单位漏写不给分） 0.5 mol/L（2分，单位漏写不给分）
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