浙江省宁波市效实中学2022-2023学年高一上学期期中考试 化学

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宁波效实中学 高一化学期中考试试卷
注意：(1) 本试卷分Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）；
(2) 选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；
(3) 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
(4) 本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56
Cu－64 Ba—137 Pb－208
第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）
一、选择题（共 25 题，每小题只有一个正确答案。）
1.下列化合物中，属于盐的是
A. CaO B. KOH C. H2SO4 D. NaClO
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
4.下列说法错误的是
A．0.3molH2SO4 B. 1molH2O C. 0.5 摩尔氧 D.3 摩尔氢原子
5.下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验 B. 碘的升华 C. 钢铁生锈 D. 氯气的液化
6. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 c（Cl-）的浓度之比是
A. 5 : 2 B. 15 :2 C.3 : 1 D. 1 : 3
7.下列物质溶于水后溶液显酸性
的
是
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. BaCl2 D. Na2CO3
8.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2D. MnO2→Mn2+
9.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在 IO3-。根
据上述反应，下列说法错误的是
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：IO3- > I2 D. 每生成 3mol I2转移 6mol 电子
10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、K+、OH－、Cl－B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl－D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
二〇二二学年
第 一 学 期
11.下列有关实验的说法不正确的是
A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水发生了放热反应
D．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
12.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素 C有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色
C．碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用 Cl2、O2的同素异形体
ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Ca2+ +2ClO-+ H2O=CaCO3↓+2HClO
B．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2Fe3+＋2I
-
＝2Fe2+＋I2
C．碳酸氢钠固体加到盐酸中：CO32
-
+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=H2O+ Cl- +ClO-
14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列
实验，其中结论正确的是
A. 若滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71g 氯气含有的电子数目为34NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
C．0.1mol Mg 变为 Mg2+时，得到的电子数目为0.2NA
D．0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的 Cl-的数目为1.5 NA
16. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应
后溶液中存在较多的阳离子是
A． Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
17. 1 L 1 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．将溶液加热浓缩到0.5 L
B．加入 2 L 1 mol·L－1的盐酸混合均匀
C．加入 10 mol·L－1的盐酸 0.2 L，再稀释至1.5 L
D．标准状况下通入 22.4L 氯化氢气体
18. 下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（苯的密度比水小）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
19.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 的部分装置.下列操作正确的是
A．a通入 ，然后b通入 ，c中放碱石灰
B．b通入 ，然后a通入 ，c中放碱石灰
C．a通入 ，然后b通入 ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入 ，然后a通入 ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
20. 体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法
正确的是
A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等
21. 将6.2 g Na2O加入到 m g 水中，形成的溶液中 Na＋和H2O的个数比为 1：10，则m等于
A. 18 B. 19.8 C. 36 D. 37.8
22. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c﹒xH2O]制备需要的CuCl2可用 Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列
有关说法错误的是
A．上述转化过程中 Cu2+与O2个数比
B．图中M、N分别为Fe3+、Fe2+
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
23. 取A、B两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再
分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，产生的 CO2体积(标准状况)与所加盐
酸的体积关系如图，下列说法正确的是
A. 原NaOH 溶液的物质的量浓度 0.075mol·L-1
B．A曲线表明原溶液通入 CO2后，所得溶质为 NaOH 和Na2CO3且物质的量之比为 1:3
C．B曲线表明原溶液通入 CO2后，所得溶质为 Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为 1:1
D．B曲线表明原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)
24. 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三
种含氯元素的离子，其中ClO—和ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下
列说法正确的是
A．苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94g
B．氧化性 ClO－ <ClO3—
C．反应中转移电子的物质的量是 0.21mol
D．在酸性条件下 ClO－和ClO3—可生成 Cl2
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