陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题+含答案

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高二化学期中检测卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.工业上常利用 合成氨气，下列说法错误的是（ ）
A．合成氨是一个放热反应 B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成
C．反应中 是氧化剂 D．每生成 ，转移的电子数目是
2.科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A．a 是电源的正极
B．阴极的电极反应式为：Fe2＋-e-=Fe3＋
C．电路中每转移 1mole-理论上可以回收氯气 11.2L(标准状况)
D．该工艺涉及的总反应为 4HCl＋O22Cl2＋2H2O
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O 而变暗
C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
4．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放
5.下列说法成表示法正确的是（ ）
A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B．由 C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与
1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3kJ
D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在 25℃、lOlkPa 时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ 热
量
6.重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，
能使 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A．增大 NO2或CO 的浓度 B．减小 CO2或 NO 的浓度
C．通入 Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
7．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用
v
(NH3)、
v
(O2)、
v
(NO)、
v
(H2O)表示，则正确关系是( )
A．4
v
(NH3)=5
v
(O2) B．5
v
(O2)=6
v
(H2O) C．2
v
(NH3)=3
v
(H2O) D．4
v
(O2)=5
v
(NO)
8．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． 、Al3+、 、Cl- B．Na+、Fe3+、 、SCN- C．H+、Zn2+、 、Cl- D． 、K+、Na+、
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由 2.0 mol • L-1 降到
1.0 mol • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol • L-1 降到 0.5 mol • L-1 所需的反应时间为（ ）
A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断
10．在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4
mol，在前10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则10 s 时，容器中 B 的物质的量是(　　)
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
11．下图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过
程。若使 a曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（ ）
A．加入 W B．增大 X的浓度 C．升高温度 D．增大压强
12．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH )＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )
+c(H2SO3)
13．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含
X、Y和Z 三种元素的化合物 R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3＞HNO3）。下列说法正确的是（ŽŽ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X B．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶
液
C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．常温下，向蒸馏水中加入少量 R，水的电离程度可能减小
14．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法
不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
15．下列对应离子方程式错误的是（ ）
A．配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
B．向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2O
C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO ＋H2O
D．室温下用 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
第II 卷（非选择题）
本卷均为必考题，共 4大题 55 分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
16.（共 14 分）根据下列要求回答下列问题。
(1)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原
理如图：
则Co 的电极反应式为_______，A、B、C为离子交换膜，其中 B为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式
为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
② 若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为 28g 时，转移电子的物质的量为____。
③可选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的理由是______。
17.(共14 分）加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 变化如表所示：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
乙同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填
“大于”或“小于”)NaHCO3的。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。
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