新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

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巴楚县 2023-2024 学年第一学期

高二年级第一次月考

化学试卷考试时间：60 分钟

班级:___________姓名：______________ 考号：___________

一、单选题（每道题 5分，共 60 分）

1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．需要加热的反应都是吸热反应

B．反应物总能量与生成物总能量一定相等

C．断裂化学键要吸收能量

D．燃烧热指的是 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量

2.2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是（）

A．B．

C．D．

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ·mol-1△。分别向 1L 0.5mol·L-1

的Ba(OH)2 的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为

△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）

A．△H1> H2> H3 > H4△ △ △ B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4

C．△H1> H2= H3 > H4△ △ △ D．△H4＜△H1= H2△＜△H3

4.一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，

下列说法不正确的是（）

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多

C．C(石墨，s)

D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

5.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g) 2HI(g)在1 L 的恒温容器中进行，反应过

程中部分数据见下表：

反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol

0 4 4 0

5 2.5

10 2

若在起始时总压为 p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的

量分数，则 10 min 内H2(g)的反应速率为（）

A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1

C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1

6.下列关于反应热的叙述正确的是（）

A．当 ΔH<0 时，表示该反应为吸热反应

B．1molH2 与0.5molO2 反应生成 1mol 水时放出的热量即是 H2 的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D．1molNaOH 分别和 1molCH3COOH、1molHNO3 反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

7.已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2＜0

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0

C．ΔH3<0，ΔH4<0

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6

8.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由 CO2 制取 C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确

的是（NA）代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．分解 1molFe3O4 转移的电子数为 2NA B．根据盖斯定律，△H1+ H2=0△

C．FeO 在CO2 转化为 C的过程中起催化作用D．该工艺将太阳能转化为电能

9.已知反应：①

②

③

则反应的为（）

A． B．

C． D．

10.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）

A．一定大于 B．

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的 ΔH=ΔH1+ΔH2

11.下列说法或表示方法正确的是（）

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为： 

D．在稀溶液中：，，若将含

12.下列热化学方程式正确的是

A．通常状况下，将 1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出 92.4kJ 热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1

B．已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出 bkJ 热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)

+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1

C．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94kJ 的热量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·mol-1

D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－

55.625 kJ·mol-1

二.填空题（每道题 10 分，共 20 分）

1.某温度时，Ⅵ A元素单质与 H2 反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：

H2(g)+①O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1

H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1②

H2(g)+Se(g) H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1③⇌

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