新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

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第三十一中学 2021-2022 学年第二学期期中试卷

高二化学问卷

一、单选题

1. 下列说法正确的是

A. 原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子性质相似

B. M 能层中

的

原子轨道数目为 3

C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同

2. 下列说法正确的是

A. CH4分子的球棍模型为

B. 铍原子最外层

的

电子云图为

C. 基态 Fe 原子

的

价电子轨道表示式为

D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

3. 下列说法中不正确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示 3p 能级有两个电子

C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数依次增多

4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能： B. 原子半径：

C. 电负性： D. 最高正化合价：

5. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法

正确的是

A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水

化物相互之间均能发生反应

6. 下列说法错误的是

A. 焰色反应与电子跃迁有关

B. 元素周期表中可以把元素分成、、d、四个区

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 根据对角线规则，是弱酸

7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是

元素周期表中区、d 区和区的元素都是金属元素区元素最后一个核外电子一定填充在能级

上同一周期从右到左，元素的电负性依次增大同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.

8. 下列说法正确的是

A. 中其碳原子的杂化类型有和，其中有个键，个键

B. 分子的模型是直线形

C. 和互

为

等电子体，故性质相似

D. 的空间构型为三角锥形

9. 下列描述中不正确的是

A. CS2立体构型为 V形B. SF6中有 6对完全相同的成键电子对

C. ClO

的

空间构型为三角锥形 D. SiF4和SO 的中心原子均为 sp3杂化

10. 下列说法中正确的是

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为 109°28’

B. 乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键

C. 键长 H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性 HF < HCl < HBr < HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

11. 下列说法中正确的是

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. H2O的熔沸点大于 H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能

C. CH3CH(OH)COOH 无手性碳

D. I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释

12. 下列说法中，正确的是

A. 冰融化时，分子中 H—O 发生断裂

B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

13. 下列有关离子晶体的叙述错误的是

A. 氯化钠晶体中有个分子

B. 氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个

C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻个

D. 平均每个晶胞中有个、个

14. 表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是

A B C D

晶体碘化钾干冰金刚石碘

构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子

晶体中微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力

A. A B. B C. C D. D

15. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是

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