新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

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第三十一中学 2021-2022 学年第二学期期中试卷
高二化学问卷
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子性质相似
B. M 能层中
的
原子轨道数目为 3
C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核外电子排布式为 1s2的原子是 He，结构稳定，难与其它物质反应；原子核外电子排布
式为 1s22s2的原子是 Be，容易失去最外层 2个电子，性质活泼，故 A错误；
B．M能层有 s、p、d能级，的原子轨道数目为 9，故 B错误；
C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布，核外共 4个电子，基态原子的核外电子排布式为 1s22s2，故
C正确；
D．处于同一轨道上的电子可以有 2个，它们的自旋状态相反，故 D错误；
选C。
2. 下列说法正确的是
A. CH4分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云图为
C. 基态 Fe 原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．该模型为比例模型，A错误；
B．铍原子最外层为 s能级，为球形，B错误；
C．铁为 26 号元素，基态铁原子的价电子层为 3d64s2，轨道表示式为 ，C正
确；
D．该轨道式违背了洪特规则，2p 能级电子应自旋方向相同，D错误；
故选 C。
3. 下列说法中不正确的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示 3p 能级有两个电子
C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数依次增多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．原子的电子排布遵循构造原理、能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫
做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故 A正确；
B． 3p2表示 3p 能级有 2个电子，故 B正确；
C． 有 18 个电子、按构造原理，其电子排布式为 ，故 C正确；
D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相等，都为 3，故 D错误。
故选 D。
4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
【答案】B
【解析】
【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，① 是 元素，② 是 元素，
③ 是 元素，④ 是 元素。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能增大，由于 P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 ，
，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 ，因此第一电离能：F>N>P>S，即④
>③>②>①，故 A错误；
B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半
径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故 B正确；
C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：
F>N>S>P，即④>③>①>②，故 C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但 F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，故 D错
误；
故选 B。
5. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法
正确的是
A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水
化物相互之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a
位于第一周期，为 H元素； b、c、d位于第二周期，b为C ，c为N， d 为O元素；e、f、g、h位于第三
周期，则 e为Na，f为Al ，g为s ， h 为Cl 元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。
【详解】A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为
S2->Cl->Na+>Al3+，A错误；
B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为
H2O>NH3>CH4，B错误；
C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>
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