陕西省延安市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析

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2021—2022 学年度第二学期期末
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一卷(选择题，共 54 分)
一、选择题(本大题共 18 小题，每小题 3分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1. 市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑
料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是
A. 需要接触空气才会发热
B. 炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气
C. 氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大
D. 铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此
发热剂需接触到空气才会发热，选项 A正确；
B．炭粉的作用是分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用，选项 B不正确；
C．氯化钠溶于水作电解质溶液，导电能力增强，使铁生锈的速率增大，选项 C正确；
D．铁与氧气和水充分接触时容易生锈，氯化钠溶液能够加快生锈的速率，选项 D正确；
答案选 B。
2. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成 (g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为
C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多
D. 已知 ， ，则 a<b
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷的燃烧热 ΔH=−890.3 kJ mol⋅−1，燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，产物水为
液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ mol⋅−1，A错
误；
B．将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，合成氨为可逆反应，
0.5 mol N2不能完全反应生成，则 1molN2(g)充分反应生成 NH3(g)放热大于 38.6kJ，放热反应的焓变为负值，
则N2(g)+3H2(g) 2NH⇌3(g) H<−38.6 kJ mol△ ⋅ −1，B错误；
C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增多，活化分子总数增多，单位时间内
有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误；
D．完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，所以 a<b，D正确；
答案为：D。
3. 工业上由 CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•mol-1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应 ，焓变小于零，为放热反应
反应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，
该反应中 为气态，变为液态时放出更多
的
热，生成物能量更低，上图中 A符合
题意，故选 A。
4. 在某温度下，发生反应 。在四种不同情况下测得的反应速率
分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④>③=②>①B. ③=②<④<①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比
越大，反应速率越快，① =0.0075mol•(L•s)-1②=0.20mol•(L•s)-1③=0.20mol•(L•s)-
1④=0.2255mol•(L•s)-1 反应速率④>③=②>①，故 A正确；
答案：A。
5. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子
交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
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