陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-29 4 4 3.94MB 31 页 3知币
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长安一中 2021～2022 学年度第二学期期末考试
高二化学 试题
总分：100 分 时间：100 分钟
I卷
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137
选择题(2 分/题，共 40 分，每题仅有一个正确选项)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的主要成分为石墨
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．HB 铅笔芯的主要成分为石墨，A正确；
B．温室气体是 CO2，而形成酸雨的主要物质是氮、硫元素形成的氧化物，B错误；
C．棉花、麻属于天然纤维，属于碳水化合物，而蚕丝主要成分是蛋白质，不是碳水化合物，C错误；
D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合使用会产生有毒的氯气，故不可混合
使用，D错误；
故答案为 A。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.2mol 苯甲酸完全燃烧，生成 CO2分子数目为 1.4NA
B. 常温下，1L pH=13 的Ba(OH)2溶液中 OH-数目为 0.1NA
C. 100 克46℅
的
乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为 4NA
D. 电解 CuCl2溶液时，若阴极增重 6.4g，则溶液中通过的电子数为 0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸的分子式为 C7H6O2，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧，生成 1.4molCO2，分子数目为 1.4NA，
故A正确；
B．pH=13 时，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L 1L=0.1mol，则 OH-数目为 0.1NA，故 B正确；
C．该乙醇溶液中含有乙醇(C2H6O)的物质的量为 =1mol，含有水(H2O)的物质的量为
=3mol，所以含有的氧原子的物质的量为 4mol，则含有的氧原子数为 4NA，故 C正确；
D．阴极的电极反应为 Cu2++2e-=Cu，已知阴极增重 6.4g，则 n(Cu)= =0.1mol，所以外电路通过的
电子数为 0.2NA，但电子不能通过溶液，故 D错误；
答案选 D
。
3. 下列“类比”合理的是
A. NaH 与盐酸反应生成 NaCl 和H2，则 NH5与盐酸反应生成 NH4Cl 和H2
B. Na 与H2O反应生成 NaOH 和H2，则 Fe 与H2O(g)反应生成 Fe(OH)3和H2
C. NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O，则氨水与少量 AgNO3溶液反应也生成 Ag2O
D. NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaH 是由 Na+离子与 H—离子形成的离子化合物，与盐酸反应生成 NaCl 和H2，NH5是由 NH
离子与 H—离子形成的结构与 NaH 类似的离子化合物，所以也能与盐酸反应生成 NH4Cl 和H2，故 A正确；
B．加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故 B错误；
C．氨水与少量硝酸银溶液反应生成配合物氢氧化二氨合银，不能生成氧化银，故 C错误；
D．二氧化硫具有还原性，与少量次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，故 D错误；
故选 A。
4. 已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO 、NO 、SO 、SiO
、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生
成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入 CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红
色；向第二支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是
A. 原溶液由 K+、Fe2+、NO 、I-、SO 五种离子组成
B. 原溶液中一定含有 Mg2+、Cl-
C. 步骤Ⅱ中无色气体可能含有 CO2，原溶液中可能含有 CO
D. 原溶液中肯定不含 Mg2+、SiO
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO 、NO 、SO 、SiO
、I-、Cl-进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰，说明一定含K+；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生
成，说明溶液中一定含还原性离子(Fe2+、I-中至少一种)和NO ，一定不含 SiO ；
Ⅲ. .取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入 CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫
红色，说明Ⅱ中有 I2生成，原溶液一定含I-，则一定不含 Fe3+；向第二支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉
淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，说明Ⅱ所得溶液含 Fe3+和SO ，则一定不含 CO ；
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO 、SO ，一定不含 CO 、Fe3+、SiO ，原溶液
中各离子的物质的量浓度相同，设各离子浓度为 c，体积为V，则正电荷总物质的量=cV+2cV=3cV，负电
荷总物质的量=cV+cV+2cV=4cV，负电荷总物质的量较多，则原溶液一定含Mg2+，此时正电荷总物质的量
为5cV，正电荷总物质的量较多，则 Cl-也一定含有；
综上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO 、SO 、Cl-、Mg2+，一定不含 CO 、Fe3+、SiO 。
【详解】A．由分析可知原溶液由 K+、Fe2+、I-、NO 、SO 、Cl-、Mg2+，还有水电离的 H+、OH-共9种
离子组成，A错误；
B．由分析可知原溶液中一定含有 Mg2+、Cl-，B正确；
C．原溶液含 Fe2+、Mg2+，则一定不含 CO ，故步骤Ⅱ中无色气体不含有 CO2，为 NO，C错误；
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