陕西省西安市临潼区2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题 含解析

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临潼区 2021~2022 学年度第二学期期末质量监测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207
第I卷(选择题 共50 分)
一、单选题(1-10 题每题 2分，11-20 题每题 3分，共 50 分)
1. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. NaF、B. NaOH、NaClO C. CaO、D. 、
【答案】B
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA
族、第 IIA 族和第 VIA 族、第 VIIA 族元素之间易形成离子键。
【详解】A． NaF 中钠离子和氟离子之间只存在离子键、 含有离子键（铵根离子和氯离子）和共价
键（铵根离子中氮原子和氢原子间），所以化学键类型不同，故 A不选；
B． NaOH、NaClO 含有离子键（钠离子与氢氧根离子、次氯酸根离子）和共价键（氧原子和氢原子、氧
原子和氯原子间），所以化学键类型相同，故 B选；
C． CaO 中钙离子和氧离子之间只存在离子键、 含有离子键（钠离子与过氧根离子间）和共价键
（过氧根离子中两个氧原子间），所以化学键类型不同，故 C不选；
D． 中镁离子和氯离子之间只存在离子键、 中铝原子和氯原子间只存在共价键，所以化学键
类型不同，故 D不选；
故选 B。
2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】C
【解析】
【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池 ，
A选项正确；
B．在干电池中，Zn 作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；
C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池
是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；
答案选 C。
【点睛】本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为
选项 A，干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。
3. 四种短周期元素 W、X、Y、Z
的
原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄
绿色的气体。下列叙述中，不正确的是
A. Z 的气态氢化物的沸点在同主族中最低
B. 将X单质投入到 溶液中，生成紫红色固体
C. 工业上用电解熔融 Y的氧化物的方法冶炼金属 Y
D. W 的非金属性小于 Z的非金属性
【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二
倍，则 W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X为Na 元素；Y是地壳中含量最
多的金属元素，则 Y为Al 元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z为Cl 元素；
【详解】A．HF、HCl、HBr、HI 结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但 HF 分子间能形成氢键，
使熔沸点较高，所以 Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，A正确；
B．Na 投入到 CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；
C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；
D．C和Cl 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故 Cl 的非金属性强，D正确；
故选 B。
4. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学"理念的是
A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 将化石燃料充分燃烧后再排放
C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 利用太阳能分解水制氢气
【答案】D
【解析】
【分析】依据题意可知：绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污
染，实现零排放”。
【详解】A． 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污
染，故 A不选；
B． 将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中产生副产物，不符合零排放，故 B不选；
C． 将煤液化后使用以提高煤的利用率，不能减少污染物的排放，故 C不选；
D． 利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故 D选；
故选 D。
5. 下列说法正确的是
A. 某短周期元素最外层有 2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B. 主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)
C. 元素周期表有7个主族 8个副族，副族均由长周期元素组成
D. 主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体 He 最外层为 2个电子，但属于零族，A错误；
B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如Ⅲ A族Ga 元素的阳离子 Ga3+，其离子结
构示意图为： ，B错误；
C．元素周期表有7个主族和 8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均
由长周期元素组成，C正确；
D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；
故答案选 C。
6. 下列说法中，不正确的是
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