浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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高二化学学科 试题 第 1 页 共8页
绝密★考试结束前
2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考
高二年级化学学科 试题
命题学校：浒山中学 审题学校：梦麟中学
考生须知：
1．本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Ag 108 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 50 分）
1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. NaHSO4 D . NaHCO3
2.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（ ）
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应
3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关
．．
的是（ ）
A．明矾净水 B．草木灰去油污
C．配制 FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B.由H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. HCN 易溶于水
B. 10 mL1mol/L HCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
C. 常温下 1mol/L 氢氰酸溶液
的
pH 约为 3
D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱
6.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C. 常温下，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0
D. 标准状况下，熵值：1mol CO2 ＜1mol CO
7.下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol －1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将 0.5 mol·L－1的稀 H2SO4
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高二化学学科 试题 第 2 页 共8页
与1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ
8.水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 降低 CO 浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9.下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH
B. 用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D. 将装有 2ml0.5 mol/LCuCl2溶液的试管加热,溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿
色，由此可以判断反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O 是吸热反应
（蓝色） （黄色）
10.室温时，下列操作能使浓度均为 0.01mol·L-1 的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中 c(CH3COO-)
都增大的是（ ）
A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量硫酸 D. 加入少量 NaOH 固体
11.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/( kJ·mol-1 )
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH= -570kJ·mol-1
则2N(g)== N2(g)的ΔH 为（ ）
A.
.
-941 kJ·mol-1 B. 941 kJ·mol-1 C. -483 kJ·mol-1 D. 483 kJ·mol-1
12. 已知 NO 和O2转化为 NO2的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2 (慢) △H2<0 平衡常数 K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g) 2NO2 (g)的平衡常数 K = K1 + K2
C. 反应②的速率大小决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用右图表示
13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不
发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度
A. ①④ B. 只有②③ C. ②③④ D. 只有④
14.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)
C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确
．．．
的是（ ）
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高二化学学科 试题 第 3 页 共8页
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D. C10H18 脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12 积聚
15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=1 的H2SO4溶液中 H+的物质的量为 0.2mol
B．1L0.1mol•L-1 的NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 0.1NA
C．25℃时，pH=11 的Na2CO3溶液，溶液中 OH-的数目为 0.001NA
D．25℃时，pH=10 的CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+浓度为 10-4mol•L-1
16．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的
21
(H ) 1 10 mol Lc+ − −
= 
的溶液中：Fe2+、Na+、
3
NO−
、
2
4
SO −
B．能使甲基橙显橙色的溶液中：
4
NH+
、K+、
3
NO−
、
CI−
C．在 的溶液中：K+、Na+、
CI−
、
3
HCO−
D．澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、
2
4
SO −
、
3
HCO−
17．反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，
维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大 H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入氩气 ④使用催化剂
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
18.工业上可采用 CH3OH
催化剂
Δ
CO+2H2的方法来制取高纯度的 CO 和H2。我国学者采用量子力学方
法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面
上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A. CH3OH 脱氢反应的第一步历程为 CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 该历程中最大活化能 E正=157.2 kJ·mol-1
C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H= + 65.7 kJ•mol-1
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