吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高一下学期假期学习效果考试化学试题 含答案
𝟔
2
2 2
吉林江城中学 2020—2021 学年度下学
期假期学习效果高一年级化学测试
4. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用
语
是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.
𝟏𝟒
𝐂
的质子数为 6,中子数为 8 B. 氟原子的结构示意
图
C.
O
和
O
互为同位素 D.
4
He
的核外有
4
个电
2 3 2
说明：考试时间 60 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写在答题卡 子
上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (共 45
分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 4
5 分）
1.
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．
泥水
B．盐酸
C．Fe(OH)
3
胶体
D．CuSO
4
溶液
2.
下列关于
O
2
的叙述正确的是( )
A．O
的相对分子质量为
32
g
·
mol
-1
B．O
的摩尔质量为
32
g
C．
1
mol
O
含有
6.02×10
23
个
O
分子 D．
1
mol
O
含有
2
m
ol
氧
3. 学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在 家
中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验
工
作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（ ）
A．
护目镜
B．
排风
C．
锐器
D．
热烫
2 22
5.
下列电离方程式错误的是 （ ）
A.
NaHCO
3
= Na
＋
+
HCO
3
－
B.
NaHSO
=
H
＋
+
Na
＋
+
SO
4
2-
C.
MgCl
=
Mg
2+
+
Cl
-
D.
Ba(OH)
=
Ba
2+
+
2OH
-
6．对于反应
MnO
2
＋4
HCl(浓)==（加热）M
nCl
2
＋Cl
2
↑＋2
H
2
O
若有
1
molMnO
2
参加反应，下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂与氧化剂之比为
4∶1 B．氧化产物与还原
产物之比为
1∶1
C．转移 2mol 电子
D．浓盐酸在反应中表现了酸
性和还原性
7.
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
（ ）
A．左下方区域的金属元素 B. 金属元素与非金属
元素分界线附近的元素
C．稀有气体元素 D. 右上方区域的非金
属元素
8．某化学兴趣小组利用
MnO
2
和浓
HCl
及如图
装置制备
Cl
2
。下列分
析中不正确的是（ ）
A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B
中盛放的
NaOH
溶液可以净化
Cl
2
D．D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
4
2
2
9.
下列说法正确的是（ ）
A．Na 是银白色金属，密度小，可保存在酒精中
B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来
C．Na
2
O
与
Na
2
O
2
两者颜色相同，均可与
H
2
O、CO
2
反应
D．Na
2
O
与
Na
2
O
2
固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完
全相
同
10.
下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Na
+
、OH
－
、Cl
－
、HCO
－
B．NH
+
、
Fe
3+
、Cl
－
、N
O
－
B .单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
15.下列物质中化学键类型完全相同的是
A．H
2
S，Na
2
S B．NaBr，CaF
2
C．NaCl，CO
2
D．SO
2
，
KCl
第Ⅱ卷 (共 55 分)
3 4 3
C．Zn
2+
、Mg
2+
、SO
2－
、NO
－
D．K
+
、Al
3+
、H
+
、
OH
－
11.下列有关物质的应用不合理的是（ ）
A.
铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业
B.
将废铁屑加入
FeCl
2
溶液中，可用于除去工业废气中的
Cl
2
C.
盐碱地（含较多
Na
2
CO
3
等）不利于作物生长，可施加熟石灰
进
行改良
D. 氯气用于自来水杀菌消毒，但要控制氯气用量使水中余氯符合
国
家标准
12.
下列离子方程式正确的是( )
A．NaHCO
3
溶液与醋酸反应
HCO
3
－
＋H
＋
===CO
2
↑＋H
2
O
二．填空题（共 55 分）
16、（8 分）I．现有下列十种物质：① 0.1mol/L 稀硫酸②小苏
打③
纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥ 0.1mol/LNaOH
溶液
⑦SiO
2
⑧稀
氨水⑨ Al
2
O
3
⑩ 硫酸铁溶液
（1）
上述十种物质中属于非电解质的有 (填序号)。
（2）
有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H
+
＋OH
-
＝H
2
O，这两种物质的序号是
(填序号)。
II．写出下列典型物质的电离方程式
（1）
H
2
SO
4
（2）
Ba(OH)
2
B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe
2＋
＋Cl
===Fe
3＋
＋2Cl
－
C．钠与水反应：2Na＋2H
O===2Na
＋
＋2OH
－
＋H
↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba
2＋
＋SO
4
2－
===BaSO
4
↓
17．（12
分）写出下列典型反应的离子方程式：
（1）
在稀
H
2
SO
4
中加入
CH
3
COONa
溶液
CuSO
4
溶液与 Ba(OH)
2
溶液混合
13.
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100
g
质量分数为
17%的
H
2
O
2
溶液中含氧原子数目为
N
A
B．标准状况下，11.2
LH
2
O
中含有的氢原子数为
N
A
C．1
mol
Na
与足量
O
2
反应生成
Na
2
O
或
Na
2
O
2
失去电子数
目均为
N
A
D．1
mo1·L
－1
盐酸中含
HCl
分子的数目为
N
14.
关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是（ ）
A．它们的
A
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2025-01-25 109
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