广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学

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2022 级高二第一学期期末考试

化学试卷

命题人：刘忠泽审题人：刘智刚

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Cu：64

一、单选题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。请将答案写在答题卷上。)

1．化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，弃去溶液后再用酸除去

B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”(TiO2)，TiO2可利用 TiCl4的水解反应制得

C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中 CO 的百分含量

D．NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

纽扣式银锌电池

太阳能电池

冶炼金属钠

风力发电机

3．下列关于阿伏加德罗常数 NA的说法中正确的是

A．78 g Na2O2和足量水完全反应，转移电子数为 2NA

B．1 mol SO3溶于足量水，所得溶液中 H2SO4分子数为 NA

C．1 mol 乙烯(C2H4)和甲烷(CH4)的混合气中含有σ键个数为 4NA

D．14 g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气中，碳原子个数为 NA

4．“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是

A．有效成分 NaClO 的电离方程式：NaClO

Na++ClO－

B．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：2H＋+ Cl－+ ClO－

Cl2↑+ H2O

C．溶液中存在平衡：ClO－+ H2O HClO+ OH－

D．HClO 的电子式为：

5．下列化学用语正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2

C．CS2的空间填充模型：

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、Cr2O72－

B．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3

－、SO42－

C．

(H )

1×10－1mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3

－

D．水电离的 c(H+)

1×10－13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2

－、CO32－

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7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e－

MnOOH+OH－

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e－

PbO2＋4H＋

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：Fe2++[Fe(CN)6]3－+K+

KFe[Fe(CN)6]↓

D．Na2S溶液和 AlCl3溶液混合：2Al3++3S2－+6H2O

2Al(OH)3↓+3H2S↑

8．下列说法正确的是

A．d区、

区、s区元素全部是金属元素

B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是 168 号元素

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D．气态

Mn 

再失去一个电子比气态

Fe 

再失去一个电子容易

9．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有 1种运动状态，

Y、W的

轨道均含有 2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具

有两性，下列说法不正确的是

A．第一电离能：Y＜W＜Z B．Y的氢化物沸点不一定低于 W的氢化物

C．电负性：M＜N D．M在不同条件下与氧气反应的两种产物阴阳离子个数比不同

10．一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图所示。

下列有关该电池说法错误的是

A．电池工作时，Na+向电极 A移动

B．电子由电极 A经外电路流向电极 B

C．标准状况下，每消耗 22.4LO2转移 4mol 电子

D．电极 A上发生的电极反应为 2NH3－6e－+6OH－

N2＋6H2O

11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

下列说法不正确的是

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－

O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将 A、B两室合并，则

电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH

12．下列实验方法或方案能达到目的的是

目的

实验方法或方案

探究压强对化学平衡

的影响

H2(g)+I2(g) 2HI(g)

证明碳酸钠水解能力

比碳酸氢钠强

分别向盛有 2mL 饱和 Na2CO3溶液和饱和 NaHCO3溶液的试管中

滴加 3滴酚酞溶液，观察颜色变化

探究浓度对化学平衡

移动的影响

向两支盛有 2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴入 3滴浓

硫酸和 3滴浓 NaOH 溶液，观察溶液颜色的变化

探究浓度对反应速率

的影响

分别向两支盛有 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入 4mL

0.01mol/L 和0.02mol/L KMnO4溶液，比较溶液褪色快慢

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13．在 I－存在下，H2O2分解的反应历程为

①

2 2 2

H O I H O IO

 

  

②

2 2 2 2

H O IO H O O I

 

    

其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．I－可以使反应物分子中活化分子百分数增大

B．反应①是吸热反应，反应热为 E1

—

C．I－存在改变了双氧水制氧气的焓变

D．步骤②是整个反应的决速步骤

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．室温下，pH

3的CH3COOH 溶液与 pH

11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH＞7

B．将 CH3COONa 溶液从

20℃

升温至

30℃

，溶液中

 

c CH COO

c CH COOH c OH





增大

C．1L 0.1 mol/L 的NH4Cl 溶液和 0.1L 1 mol·L－1的NH4Cl 溶液中 NH4+物质的量相同

D．常温下 NH4+浓度相同的：①NH4Cl 溶液②(NH4)2SO4溶液③CH3COONH4溶液，溶质物质的

量浓度大小排序为：③＞①＞②

15．常温条件下，向 V1mL 浓度均为 c mol/L 的弱酸 HA 和HCl

混合溶液中逐滴加入 0.1mol/L 弱碱 BOH，溶液的导电能力随

BOH 溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。

下列说法错误的是

A．c

0.1 mol/L

B．b点溶液中 c(B+) +c( BOH)

c(A－) +c( HA)

C．若 c点溶液中 c(BOH) ＞2c(HA)，则 BA 溶液显碱性

D．滴加 BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

16．室温下，气体 M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M N+P；②M N+Q，

反应①的速率可表示为 v1

k1c(M)，反应②的速率可表示为 v2

k2c(M)(k1、k2为速率常数)，

在容积为 10L 的密闭容器中，反应体系中组分 M、P的物质的量随时间的变化如表所示：

时间(min)

M(mol)

1.00

0.76

0.56

0.40

0.36

P(mol)

0.06

0.11

0.15

0.16

下列说法正确的是

A．0~3min 时间段内，Q的平均反应速率为 0.15mol•L-1•min-1

B．反应①的活化能比反应②的活化能低

C．反应过程中 P和Q的浓度之比逐渐减小

D．平衡时 M生成 Q的转化率为 48%

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