《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（福建B卷）（全解全析）

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2023 年高考第一次模拟考试卷（福建 B卷）

化学·全解全析

1．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展

至关重要。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有

效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将 CO2还原为甲醇

答案：D

解析：A.将重质油裂解为轻质油，轻质油燃烧时仍旧会生成 CO2，无法减少 CO2的排放量，不能实

现碳中和，故 A错误；B.可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷在燃烧时也会产生 CO2，不能实现碳中和，

故B错误；C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少 CO2的排放量，无法实现碳中和，故 C

错误；D.研发催化剂将 CO2还原为甲醇，可以减少 CO2的排放量，从而实现碳中和，故 D正确。

故选 D。

2．一种合成吲哚酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关 X的说法不正确的是

A．不能使酸性溶液褪色

B．含有 3种官能团

C．该物质的分子式为 C11H9Br2NO3

D．该分子最多能与氢氧化钠发生反应

答案：A

解析：A．由结构简式可知，X分子中与酯基和酰胺基相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰

酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故 A错误；B．由结构简式可知，X分子中含有的官能团为溴

原子、酯基和酰胺基，共 3种，故 B正确；C．由结构简式可知，X分子的分子式为

C11H9Br2NO3，故 C正确；D．由结构简式可知，X分子中含有的溴原子、酯基和酰胺基都能与氢氧

化钠溶液反应，其中 1mol 溴原子会消耗 2mol 氢氧化钠，所以 1mol 该分子最多能与 6mol 氢氧化钠

发生反应，故 D正确；故选 A。

3．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧

化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确

的是（设 NA为阿伏加德罗常数的值）

A．1L0.1mol/L 氨水中含有的 OH-数目为 0.1NA

B．若将 2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 2NA

C．每氧化 1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为 2NA

D．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO 与H2SO3的数目之和为 0.01NA

答案：C

解析：A．氨水为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，因此 1L0.1mol/L 氨水中含有的 OH-数目小

于0.1NA，A错误；B．SO2与O2的反应为可逆反应，因此产物的分子数小于 2NA，B错误；C．氧

化1mol(NH4)2SO3时，产物为 1mol(NH4)2SO4，S有+4 价上升为+6 价，转移电子数为 2NA，C正确；

D．没有给出溶液的体积，无法确定微粒的数目，D错误；答案选 C。

4．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是

A．刺激性气体 X为SO2

B．铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴加酸性 KMnO4溶液，一定能证明 Fe2+具有还原性

D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe3+

答案：B

解析：中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，与稀硫酸加热生成硫酸亚铁和醋酸，醋酸具有刺

激性气味；若含 Fe 单质，与稀盐酸反应生成氢气，滤液含亚铁离子，发生 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═

KFe[Fe(CN)6]↓，生成蓝色沉淀，以此来解答。

A．铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应，得到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激

性气味的醋酸气体，故 A错误；B．铁华粉可以和盐酸之间反应产生氢气，则其中可能含有金属铁，

故B正确；C．酸性滤液中含氯离子、亚铁离子均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，向滤液

中滴入酸性 KMnO4溶液，不能证明是Fe2+具有还原性，故 C错误；D．发生 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═

KFe[Fe(CN)6]↓，生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe2+，故 D错误；故选：B。

5．下列方程式错误的是

A．将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO

B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2 =3Fe2++2NO↑+4H2O

C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-———

→CH2OH(CHOH)4COO-+ +2Ag↓+3NH3+H2O

答案：A

解析：A．将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为：Br2+H2O+3SO=2Br-+

SO+2HSO，A错误；B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式

HCO

为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，B正确；C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应，遵循

“谁少定为 1，以少定多”的原则，反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+

CO+2H2O，C正确；D．葡萄糖含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，将葡萄糖溶液与足量银氨溶

液共热，反应的离子方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-———

→CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D正确；答案选 A。

6．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的

醇溶液反应生成丙烯

B．观察铁的吸氧

腐蚀

C．收集氨

气

D．仪器中液

体体积为

答案：B

解析：A．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为

乙烯，故 A错误；B．装置乙左试管发生吸氧腐蚀的反应为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧气，

使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，故 B正确；C．氨气的密度小于空气，应该长管进短

管出，故 C错误；D．滴定管的0刻度在上，故仪器中液体体积为 10.60mL，故 D错误；故选 B。

7．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W为元素周期表中前 20 号元素，

且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说

法正确的是

A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8

B．Z元素形成的单质均为白色固体

C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

答案：A

解析：X、Y、Z、W为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，

其中 Y为地壳中含量最高的元素，则X为H元素、Y为O元素；由化合物中 Z形成5个共价键可

知，Z为P元素，所以 W为K元素。A．由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数

为10，钾离子和氧原子的最外层电子数为 8，故 A正确；B．红磷为磷元素形成的红色单质，故 B

错误；C．氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故 C错误；D．磷元素的最高价氧

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