1.2.2 气体摩尔体积（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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1.2.2 气体摩尔体积
物质存在的状态有固态、液态、气态，它们都有一定的体积，本节课，我们聚集气体的体积。
请观察下面的图 1—4，从宏观上分析，影响气体体积的因素有哪些？
请继续观察图 5—8，从微观上分析，影响气体体积的因素有哪些？
12
3 4
5 6
7 8
学习聚焦
知识精讲
知识点 01 影响物质体积的微观因素
从微观来角度看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒
子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子
的数目和分子之间的距离。
【即学即练 1】已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中，尚不能全部计算
出其近似值的是
A．固体物质分子的大小和质量 B．液体物质分子的大小和质量
C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量
知识点 02 气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或 L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为 0℃，压强为 101 kPa）下，气体摩尔体积为 22.4L/mol
5. 计算公式：V＝n·Vm
说明：①气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体； ② 22.4 L/mol 指的是标准状况下的
气体摩尔体积，是气体摩尔体积的一个特例；③在非标准状况下不能使用 22.4 L/mol，但同时改变温度和
压强，气体摩尔体积也有可能是 22.4 L/mol。
【即学即练 2】填写下表：
物质 物质的量 分子数 质量 体积（标况）
CO21.5 mol
O264g
Cl2NA
知识点 03 阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即相同的物质的量）。
说明：阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
【即学即练 3】在一定温度和压强下，每消耗 10 体积气体 A2与30 体积气体 B2，能化合生成 20 体积气
体X。能否据此推导出 X的化学式?你在推导过程中运用了什么定律?
知识点 04 （拓展）阿伏加德罗定律的推论
阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同
温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。
依据公式 pV=nRT（其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度），探究阿伏加德
罗定律的推论，可得出下表结论。
条件 结论(等式)语言叙述
T
、
p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比
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